Question

4．馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質(zhì)量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

試求：（1）m的值為3.3g
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，說明第三次沒有完全反應(yīng)，也增加1.1g，所以m值是3.3g進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸鈣的質(zhì)量，然后計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，說明第三次沒有完全反應(yīng)，也增加1.1g，所以m值是3.3g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
 x=10g
所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
故答案為：（1）3.3；
（2）83.3%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．