Question

15．為測定石灰石樣品的純度（樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應，且耐高溫）．取10g該石灰石樣品，再把100g鹽酸平均分4次加入樣品中，充分反應后剩余固體的質(zhì)量見下表：

加稀鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體的質(zhì)量	6.575g	3.15g	1.5g	1.5g

求：（1）哪幾次反應鹽酸有剩余？
（2）石灰石樣品的純度．
（3）所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 數(shù)據(jù)分析型題目，重點是分析反應物之間的對應關(guān)系，確定數(shù)據(jù)的有效性．這樣的題目建議適當將數(shù)據(jù)處理，處理的具體方式要靈活．

解答 解：數(shù)據(jù)處理如下：

加稀鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
起始 固體的質(zhì)量	10g	6.575g	3.15g	1.5g
剩余 固體的質(zhì)量	6.575g	3.15g	1.5g	1.5g
固體變化量	3.425g	3.425g	1.65g	0

處理后，可以直觀看出，每25g鹽酸反應掉3.425g碳酸鈣，第三次沉淀減少了1.65g，第四次沒有減少，說明，第三次和第四次酸都過量．
則碳酸鈣的總質(zhì)量為3.425g+3.425g+1.65g=8.5g．
則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{8.5g}{10g}$×100%=85%
每25g鹽酸反應掉3.425g碳酸鈣．設(shè)25g鹽酸中HCl的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73
3.425g    x
$\frac{100}{73}$=$\frac{3.425g}{x}$
x≈2.5g
則鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{2.5g}{25g}$×100%=10%
答：（1）第三次和第四次反應鹽酸有剩余．（2）石灰石樣品的純度為85%．（3）所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 數(shù)據(jù)分析題目，重點要科學分析數(shù)據(jù)的有效性，判斷反應的結(jié)束點，進而根據(jù)化學方程式進行計算．