Question

7．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，回答下列問題．
Ⅰ．為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學設計了如圖甲實驗．
（1）該實驗的現(xiàn)象是有大量氣泡生成、天平指針向右偏轉，反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，理由是生成的二氧化碳氣體逸散于空氣中．
（3）用圖甲繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律，若藥品不變，改進方法是反應在密閉容器中進行；若裝置不變，改變藥品，可選用的一組藥品是硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液（舉一例）．
Ⅱ．用氯酸鉀和少量二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，圖乙表示一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物受熱過程中，變量y隨時間的變化趨勢，則縱坐標y表示的是固體中氧元素的質(zhì)量．

Answer 1

分析 反應中有氣體參與反應，反應前后固體增加的質(zhì)量即為參加反應的氣體的質(zhì)量，可以據(jù)此解答該題．根據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應生成了二氧化碳氣體，逸散到了空氣中會使燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少來分析解答．

解答 解：Ⅰ（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該實驗的現(xiàn)象是有大量氣泡生成、天平指針向右偏轉，反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）生成的二氧化碳氣體逸散于空氣中，因此反應后觀察到天平不平衡，不能驗證質(zhì)量守恒定律；
（3）在反應物不變的前提下，要保持天平平衡，應將反應在密閉容器中進行．裝置不變，改變藥品，可選用的一組藥品是硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液，兩者反應不生成氣體．
故答案為（1）有大量氣泡生成、天平指針向右偏轉；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）生成的二氧化碳氣體逸散于空氣中；（3）反應在密閉容器中進行；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液．
Ⅱ．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱會生成氯化鉀和氧氣，故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
氯酸鉀加熱到一定溫度會分解產(chǎn)生氧氣，因此固體中的氧元素質(zhì)量逐漸減小，等到完全分解后保持不變，因此縱坐標y表示的是固體中氧元素的質(zhì)量．
故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；固體中氧元素的質(zhì)量．

點評 對于質(zhì)量守恒定律的理解要注意時所用的物質(zhì)的質(zhì)量包括氣體固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設計驗證質(zhì)量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進行．