Question

14．用98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml），配制20%的稀硫酸500ml（密度為1.14g/ml），需濃硫酸和水的質量各多少ml？

Answer 1

分析 根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，結合題意進行分析解答；再根據水的質量=稀硫酸溶液的質量-濃硫酸溶液的質量，進而計算出其體積．

解答 解：設需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）體積為x，
則1.84g/mL×x×98%=1.14g/mL×500mL×20%     x≈63.22mL
所需水的質量為1.14g/mL×500mL-1.84g/mL×63.22mL≈453.66g，
體積為$\frac{453.66g}{1g/mL}$=453.66mL．
答：需要98%的濃硫酸和水分別是63.22mL、453.66mL．

點評 本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶質質量分數的有關計算是正確解答本題的關鍵所在．