類比法是化學(xué)研究物質(zhì)的重要方法之一。草酸（H2C2O4）的化學(xué)性質(zhì)與碳酸相似，受熱分解后得到三種氧化物。某興趣小組對草酸的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究。
【提出猜想】猜想一：草酸也能使紫色石蕊試液變______色；
猜想二：三種氧化物可能是CO2、CO和__________（填化學(xué)式），該猜想的依據(jù)是_________________。
【查閱資料】1、無水硫酸銅是一種白色粉末，遇水變成藍(lán)色。
2、向氯化鈀溶液中通入CO，會產(chǎn)生黑色沉淀。
【實驗探究】興趣小組為驗證猜想二，將草酸受熱后得到的氣體，依次通過下圖中的A、B、C裝置。

【實驗結(jié)論】當(dāng)觀察到裝置A中變藍(lán)、B中變渾濁、C中__________________的實驗現(xiàn)象時，證明猜想二是正確的。寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。
【實驗反思】①根據(jù)實驗結(jié)論，從環(huán)保角度考慮，實驗中應(yīng)對尾氣進(jìn)行處理。處理方法是_________________。
②草酸受熱分解的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

【提出猜想】猜想一：紅   猜想二：H2O    質(zhì)量守恒定律
【實驗結(jié)論】產(chǎn)生黑色沉淀；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【實驗反思】① 點燃尾氣或收集尾氣 ②H2C2O4CO2↑+CO↑+H20

解析試題分析：根據(jù)所學(xué)知識可知酸能使石蕊試液變紅色，所以草酸也能使紫色石蕊試液變紅色；根據(jù)草酸的化學(xué)式和生成的兩種氧化物CO2、CO，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知另一種氧化物是H2O，猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律；根據(jù)向氯化鈀溶液中通入CO，會產(chǎn)生黑色沉淀和反應(yīng)有一氧化碳生成可知，C中實驗現(xiàn)象是：產(chǎn)生黑色沉淀；B中是二氧化碳與石灰水反應(yīng)變渾濁，所以化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；實驗尾氣處理應(yīng)將有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化無害物質(zhì)或收集起來不要排到大氣中，所以尾氣方法是點燃尾氣或收集尾氣；據(jù)實驗結(jié)論可寫出草酸受熱分解的化學(xué)方程式為H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O。
考點：根據(jù)實驗對實驗猜想驗證，實驗尾氣的處理和化學(xué)方程式的書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

氫氧化鈉固體如果密封不嚴(yán)，會發(fā)生變質(zhì)，為探究學(xué)校實驗室內(nèi)某瓶氫氧化鈉固體
變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實驗：
（1）取少量該瓶固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，該小組確定氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，那么該小組同學(xué)加入的無色溶液可能是            
（2）為了繼續(xù)探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度，該興趣小組同學(xué)取了10g樣品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液，恰好得到1g沉淀和500g溶液，請計算出最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

同學(xué)們運用對比的學(xué)習(xí)方法探究堿的性質(zhì)。



（1）由上圖實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的           ，因此要密封保存。
（2）實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C， A瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ，對比A瓶與           （選填“B”或“C”)瓶的實驗現(xiàn)象可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。
（3）同學(xué)們設(shè)計如下兩種方案鑒別氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液（分別編號為A、B）。

方案一
方案二
分析

    微熱（不考慮水分蒸發(fā)）
兩種方案中均觀察到A試管內(nèi)出現(xiàn)白色渾濁，A中試劑為                ；
方案二的設(shè)計原理是利用了               。
 
（4）同學(xué)們看到盛有NaOH的試劑瓶上標(biāo)注著“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：
【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)？
【查閱資料】工業(yè)制取NaOH的反應(yīng)原理是：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，
然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體（在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品）。
【提出猜想】雜質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉。
【實驗探究】取樣溶于水，并分成兩份。
步驟①：向一份溶液中滴加酚酞試劑；
步驟②：向另一份溶液中滴加過量稀硝酸；
步驟③：向②所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液。
【實驗結(jié)論】猜想正確。
請分析：
Ⅰ．步驟①中可觀察到液體變                   色；
Ⅱ．步驟②所得溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有               ；
Ⅲ．寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式              ；
Ⅳ．上述實驗中步驟               （填寫序號）是沒有必要進(jìn)行的。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖回答：

(1)流程Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的順序能否顛倒？為什么？                                                  。
(2)用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)                            。
(3)如果不將氯化銨作為目標(biāo)產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是                                                            。
(4)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是                                                    。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

珍珠粉以其良好的養(yǎng)顏等功效，獲得消費者喜愛。資料顯示：珍珠中含碳酸鈣80﹣93%、蛋白質(zhì)4﹣14%、水份2﹣4%、十幾種氨基酸、28種微量元素．然而一些不法分子用回收的貝殼加上工業(yè)用氫氧化鈉配制的藥水進(jìn)行清洗、晾曬以后直接加工銷售，其主要成分是：碳酸鈣，及少量殘留氫氧化鈉．以下是某化學(xué)興趣小組設(shè)計辨別真假珍珠，并測定珍珠中碳酸鈣含量的實驗探究方案。
【探究一】辨別市售珍珠真與假。
將其分別溶于水，充分?jǐn)嚢�、靜置，測定上層清液的pH；若pH　 　7（填“＞”或“＜”或“=”）為假珍珠，理由是　                                                   　。
【探究二】測定珍珠中碳酸鈣含量。
小王用如圖所示裝置測定該珍珠粉中碳酸鈣的含量，實驗方案如下：

（1）檢查裝置氣密性：按圖1連接裝好置后，將注射器活塞（規(guī)格為250mL，不考慮活塞的摩擦和自重，下同）從刻度10mL處向上拉至刻度20mL處，　          　（填操作和現(xiàn)象），則氣密性良好；（2）在圖1異型裝置左管內(nèi)裝入1.1g 上述珍珠粉樣品，右管內(nèi)倒入一定量的稀鹽酸，注射器活塞推到底部，再次連接裝置；
（3）設(shè)法使左右兩管內(nèi)的藥品混合，反應(yīng)結(jié)束后讀取注射器讀數(shù)為220mL；
（4）數(shù)據(jù)處理：計算得該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　    　。[ρ〔CO2〕＝2g/L，結(jié)果保留小數(shù)點后1位]
【實驗思考】（（1）此實驗中的反應(yīng)原理是　                          　（用化學(xué)方程式表示）；
（2）考慮注射器因素，該實驗方案對珍珠粉的用量多少是否必須作要求？　               　；
（3）【探究二】中的第（3）步，混合兩種藥品的方法是　                                   　；
（4）該實驗裝置設(shè)計上的優(yōu)點在于　                                     　（寫出1點即可）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

某興趣小組同學(xué)在實驗室將一定量的稀硫酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，未看到明顯的現(xiàn)象．部分同學(xué)產(chǎn)生疑問：酸和堿到底能否發(fā)生反應(yīng)？
（1）該小組同學(xué)又做了如下實驗：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論及反應(yīng)方程式
向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液的試管中，加入稀硫酸，并振蕩
觀察到溶液由　 　
色變?yōu)闊o色．
氫氧化鈉和硫酸發(fā)生了反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
　                     　．
 
（2）同學(xué)們對（1）實驗后溶液中的溶質(zhì)組成展開探究，做出如下猜想：
小明的猜想是：只有Na2SO4；
小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；
小麗的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；
你認(rèn)為　     　的猜想不合理．理由是　                             　．
若要驗證余下兩種猜想中的一種是正確的，請完成下面的實驗方案．
實驗步驟
預(yù)期實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
�。�1）實驗后溶液少量于試管中，加入　 　
 
　         　
 
　      　的猜想正確
 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。某研究性學(xué)習(xí)興趣小組對該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進(jìn)行如下探究。
[提出問題]：燒堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
[猜想]：
（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是電解的過程中氯化鈉沒有完全反應(yīng)。
（2）可能含有碳酸鈉，做出此猜想的理由是                           （用化學(xué)方程式表示）。
[實驗設(shè)計]

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
①取適量的燒堿樣品置于試管中加水溶解，用手觸摸試管外壁。
試管外壁發(fā)熱。
原因是                  
②向①所得的溶液中加入鹽酸至過量。
開始時無明顯現(xiàn)象，過一段時間后有氣泡產(chǎn)生。
說明樣品中含有雜質(zhì)      
③向②所得的溶液中加入硝酸銀溶液。
有白色沉淀產(chǎn)生。
AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
說明樣品中含有雜質(zhì)氯化鈉
 
[反思]：小明認(rèn)為上述實驗不能說明樣品中含有氯化鈉，理由是                          。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：信息分析題

物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了化學(xué)的魅力。已知甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的幾種 物質(zhì)，丁是甲與乙、乙與丙反應(yīng)的生成物之一（反應(yīng)條件均已略去），轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）高溫下，若甲為黑色粉末，乙為紅色粉末，則甲的化學(xué)式為         ，乙與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
（2）若丁為可作為建筑材料的一種難溶性鹽，常溫下甲為氣體，則乙與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                     。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：信息分析題

（8分）A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中部分生成物和反應(yīng)條件已略）：已知B、F為金屬氧化物，B溶于酸會得到藍(lán)色溶液，F(xiàn)中的金屬元素是地殼中含量最高的金屬元素；E是天然氣的主要成分，請回答下列問題：

（1）B是___   ___，F(xiàn)是__    ___(均填化學(xué)式)
（2）C→B的化學(xué)方程式為_________________________
E→D的化學(xué)方程式為_________________________
若B→A是復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為                    

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同步練習(xí)冊答案