Question

2．為了測定某鹽酸的質量分數(shù)，某化學研究小組將一定質量的稀鹽酸加到小燒杯中，加入足量的石灰石，充分反應后過濾，得到溶質質量分數(shù)為11.1%的溶液100g．請計算：
（1）所得溶液中溶質的質量是．
（2）原鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？（請寫出解題過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質質量分數(shù)公式求出所得溶液中溶質的質量即可；
（2）根據(jù)氯化鈣的質量求出碳酸鈣的質量、鹽酸的溶質質量以及生成二氧化碳的質量，進而求出原鹽酸的溶質質量分數(shù)即可．

解答 解：（1）所得溶液中溶質的質量11.1%×100g=11.1g；
（2）設碳酸鈣的質量為x，鹽酸的溶質質量為y，生成二氧化碳的質量為z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73          111            44
x          y            11.1g            z
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{11.1g}=\frac{44}{z}$
x=10g
y=7.3g
z=4.4g
原鹽酸的溶質質量分數(shù)=$\frac{7.3g}{100g+4.4g-10g}×100%$=7.7%
答：（1）所得溶液中溶質的質量是11.1g．
（2）原鹽酸的溶質質量分數(shù)是7.7%．

點評 根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中任一物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．