Question

10．測大理石純度，取400克稀鹽酸等分為4等份

第一份	第二份	第三份	第四份
大理石    10克	20克	30克	40克
CO2      2.2克	4.4克	M	7克

M=6.6克，哪幾次大理石過量第四次，大理石純度50%，稀鹽酸純度11.6%，完成．

Answer 1

分析 由表格數(shù)據(jù)可知，每10g大理石反應產(chǎn)生2.2g的二氧化碳，根據(jù)第四次產(chǎn)生的二氧化碳質量可知第四次大理石過量，據(jù)此二氧化碳的質量得出大理石中碳酸鈣的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)計算即可．

解答 解：由表格數(shù)據(jù)可知，每10g大理石反應產(chǎn)生2.2g的二氧化碳，根據(jù)第四次產(chǎn)生的二氧化碳質量可知第四次大理石過量，則第三次的M值應該是6.6g；
設10g大理石中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$   x=5g
因此碳酸鈣的純度為：$\frac{5g}{10g}$×100%=50%；
鹽酸完全反應產(chǎn)生二氧化碳的質量為7g，設其中氯化氫的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73             44
      y              7g
$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{7g}$   y=11.6g
因此鹽酸的純度為：$\frac{11.6g}{100g}$×100%=11.6%；
故答案為：6.6g；第四次；50%；11.6%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．