某不純的鎂樣品2.4g與足量的鹽酸反應后產(chǎn)生氫氣0.2g．若已知該樣品中僅含下列物質中的兩種，請寫出雜質可能的成
 
．
①Fe   ②Al  ③Cu   ④Zn  （請?zhí)顚懴鄳男驍?shù)組合）
分析：利用金屬完全反應產(chǎn)生氫氣的質量=
金屬的化合價
金屬的相對原子質量
×金屬的質量，可計算一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣的質量；
假設2.4g樣品全部為鎂，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質量=
2
24
×2.4g=0.2g；而不純的鎂樣品與足量鹽酸反應產(chǎn)生0.2g氫氣，因此可判斷樣品鎂中所含的兩種金屬與酸完全反應所產(chǎn)生氫氣質量的平均值應與等質量鎂產(chǎn)生氫氣的質量相等；據(jù)此分析雜質的組成．
解答：解：假設2.4g樣品全部為鎂，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質量=
2
24
×2.4g=0.2g；所以樣品鎂中所含的兩種金屬與酸完全反應所產(chǎn)生氫氣質量的平均值應與等質量鎂產(chǎn)生氫氣的質量相等；
①假設鐵的質量為2.4g，完全反應產(chǎn)生氫氣質量=
2
56
×2.4g≈0.09g＜0.2g；所以，若樣品中含有鐵則同時還須含有等質量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質量大于0.2g的金屬；
②假設鋁的質量為2.4g，完全反應產(chǎn)生氫氣質量=
3
27
×2.4g≈0.27g＞0.2g；所以，若樣品中含有鋁則同時還須含有等質量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質量小于0.2g的金屬；
③銅不能與酸發(fā)生置換反應而產(chǎn)生氫氣；所以，若樣品中含有銅則同時還須含有等質量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質量大于0.2g的金屬；
④假設鋅的質量為2.4g，完全反應產(chǎn)生氫氣質量=
2
65
×2.4g≈0.07g＜0.2g；所以，若樣品中含有鋅則同時還須含有等質量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質量大于0.2g的金屬；
綜上所述，樣品中可同時含有金屬鋁和鐵、鋁和銅、鋁和鋅；
故答案為：①②或②③或②④．
點評：等質量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵與足量的酸完全產(chǎn)生氫氣質量由多到少的順序為：鋁＞鎂＞鐵＞鋅，根據(jù)這種關系可以較為方便解決類似的問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

有如圖實驗裝置：

（1）寫出用字母標出的儀器的名稱：
（2）⑤處的作用是
除去未反應的CO，以免污染空氣
除去未反應的CO，以免污染空氣
；
（3）③處的實驗現(xiàn)象是
黑色粉末逐漸變紅
黑色粉末逐漸變紅
；
（4）寫出①中發(fā)生的反應的化學方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
（5）若某個同學利用該裝置進行實驗時，沒有用②裝置（硬質玻璃管+木炭），發(fā)現(xiàn)氧化銅粉末變紅，澄清石灰水變渾濁，⑤處氣體可點燃，則①裝置中的固體物質除大理石外，還有可能加入了
鋅或鐵或鎂或鋁等
鋅或鐵或鎂或鋁等
；
（6）若用原實驗裝置測定某不純的氧化銅樣品中含銅的質量分數(shù)．（雜質不參加反應）．硬質玻璃管的質量為a，充分反應記錄其他實驗數(shù)據(jù)如下．
反應前 充分反應后
  硬質玻璃管③+樣品的質量   Ml     M2
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出求解樣品中銅的質量分數(shù)的表達式．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某課外活動小組同學用圖中裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質的鎂帶中鎂單質的質量分數(shù)（雜質與酸接觸不產(chǎn)生氣體）．實驗過程是：
①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質量為0.030g．
②往量氣管內裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，（未裝藥品）裝配好器．
③檢查裝置氣密性．
④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在上，塞緊橡皮塞．
⑤調整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置．
⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應．
⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置．
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL．
已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．
請回答下列問題：
（1）寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式：
 
．
（2）能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品
 
．（填“能”或“不能”）
（3）若不改變溫度，如何檢查圖中所示裝置的氣密性？
 
．
（4）實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結果
 
（填“是”或“否”）．理由是
 
．
（5）若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是
 
．
（6）經(jīng)換算，該實驗獲得的氫氣質量為0.002g．求：0.030g該不純鎂帶中單質鎂的質量分數(shù)（通過計算回答）？

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科目：初中化學 來源：江蘇省泰興市實驗中學2012屆九年級12月階段測試化學試題 題型：058

某課外活動小組同學用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質的鎂帶中鎂單質的質量分數(shù)(雜質與酸接觸不產(chǎn)生氣體)．實驗過程是：

①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質量為0.030 g．

②往量氣管內裝水至低于刻度“0”的位置，按圖中所示(未裝藥品)裝配好儀器．

③檢查裝置氣密性．

④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞．

⑤調整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置．

⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應．

⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置．

⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL．

已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．

請回答下列問題：

(1)寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式：________．

(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品________．(填“能”或“不能”)

(3)若不改變溫度，如何檢查圖中所示裝置的氣密性？________．

(4)實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結果________(填“是”或“否”)．理由是________．

(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是________．

(6)經(jīng)換算，該實驗獲得的氫氣質量為0.002 g．求：0.030 g該不純鎂帶中單質鎂的質量分數(shù)(通過計算回答)？

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