Question

9．某興趣小組對一包久置的生石灰（CaO）成分進行了探究．
【提出問題】這包干燥劑是否變質，成分是什么？
【猜想假設】
猜想一：全部是CaO；       
猜想二：CaO和Ca（OH）₂的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）₂；  
猜想四：Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
【實驗探究】
（1）取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含CaO；
（2）繼續(xù)向試管中加入足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑中含有CaCO₃；
（3）為了進一步確定這包干燥劑中有無其它成分，小組同學設計了以下三個方案．另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于三支試管中，請你參與實驗，并填寫表中的空白

實驗方案	方案一	方案二	方案三
實驗操作	向第一支試管中加入無色酚酞試液	向第二支試管中通入CO2氣體	向第三支試管中加入CuCl2溶液
實驗現象	溶液由無色變?yōu)榧t色	澄清溶液變渾濁	產生藍色沉淀

寫出方案二發(fā)生的化學反應方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
【實驗結論】通過以上實驗探究，得出猜想四成立
【拓展遷移】小組同學了解到生石灰做干燥劑的原因是（用化學方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存生石灰的方法是密封． 堿和鹽反應必須是可溶的．寫出一種堿和一種鹽發(fā)生反應的化學方程式．

Answer 1

分析 【實驗探究】（1）根據氧化鈣能與水反應放出大量的熱分析；
（2）根據碳酸鈣能與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體分析；
（3）根據氫氧化鈣能與氯化銅反應生成了氫氧化銅沉淀分析實驗的現象；根據二氧化碳與氫氧化鈣的反應寫出反應的化學方程式．
【實驗結論】根據上述實驗分析干燥劑中含有的物質，判斷正確的猜想；
【拓展遷移】根據氧化鈣的性質分析保存的方法，根據堿與鹽的反應寫出反應的化學方程式．

解答 解：【實驗探究】
（1）由于氧化鈣能與水反應放出大量的熱，由取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含CaO；
（2）由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，由繼續(xù)向試管中加入足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑中含有CaCO₃；
（3）由實驗方案一、二可知，溶液中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化銅反應生成了藍色氫氧化銅沉淀，所以實驗方案三的現象是：藍色沉淀，方案二中二氧化碳與氫氧化鈣的反應生成了碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生的化學反應方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
【實驗結論】通過以上實驗探究，這包干燥劑的成分中含有氫氧化鈣和碳酸鈣，得出猜想四成立
【拓展遷移】小組同學了解到生石灰做干燥劑的原因是氧化鈣能與水反應，反應的化學方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存生石灰的方法是密封保存． 堿和鹽反應必須是可溶的．例如，氫氧化鈉與氯化銅反應的方程式是：2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
故答為：【實驗探究】（1）CaO；（2）CaCO₃；（3）產生藍色沉淀，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【實驗結論】四；
【拓展遷移】密封保存，2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl．

點評 生石灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣極易吸收水分變成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣．氫氧化鈣的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，碳酸鈣與鹽酸反應生成是澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，熟悉以上知識是解答本題的基礎知識．