Question

已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)．工業(yè)制HNO₃的尾氣中含有的NO₂和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO不能被NaOH溶液吸收．同溫、同壓下NO₂與NO的體積比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是

1. A.
   1：1
2. B.
   1：3
3. C.
   2：1
4. D.
   3：1

Answer 1

B
分析：根據(jù)這兩個(gè)方程式：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O可知NO和NO₂的體積比為1：1正好被吸收，再根據(jù)第二個(gè)方程式可知二氧化氮能直接被氫氧化鈉溶液吸收，再進(jìn)行具體分析．
解答：A、根據(jù)NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O方程式可知NO₂與NO的體積比為1：1，正好被吸收，故A能完全被吸收，故A錯(cuò)；
B、NO₂與NO的體積比為1：3，一氧化氮多了，因?yàn)镹O₂與NO的體積比為1：1，正好被吸收，所以多了的一氧化氮又不能被氫氧化鈉溶液吸收，所以一氧化氮不能被NaOH溶液完全吸收，故B正確；
C、NO₂與NO的體積比為2：1，反應(yīng)完后二氧化氮有剩余，通過(guò)2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O反應(yīng)可知剩余的二氧化氮可以直接被氫氧化鈉溶液吸收，故C錯(cuò)；
D、NO₂與NO的體積比為3：1，反應(yīng)完后二氧化氮有剩余，通過(guò)2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O反應(yīng)可知剩余的二氧化氮可以直接被氫氧化鈉溶液吸收，故D錯(cuò)；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要通過(guò)分析所給的方程式可知二氧化氮過(guò)量可被吸收，一氧化氮過(guò)量不能被吸收．