Question

乙炔氣俗稱電石氣，是因為電石（CaC₂）遇水可產生乙炔（C₂H₂）．反應的化學方程式為CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
某桶電石產品的商品標簽部分內容如右圖所示．
請根據以上有關信息計算：
（1）C₂H₂分子中，C原子與H原子的原子個數比為______．
（2）CaC₂中，Ca元素與C元素的質量比為______．
（3）CaC₂中，C元素的質量分數為______%．
（4）該桶電石產品中，純CaC₂的質量為______Kg．
（5）要制取52Kg的乙炔氣（C₂H₂）來焊接鋼板，問至少需要這種電石的質量為多少？（計算結果保留一位小數）______．

Answer 1

解：（1）乙炔的化學式為：C₂H₂，則C原子與H原子的原子個數比為：2：2=1：1；
（2）電石的化學式為：CaC₂，則Ca元素與C元素的質量比為：40：（2×12）=5：3；
（3）電石的化學式為：CaC₂，則C元素的質量分數=×100%=37.5%；
（4）電石中純CaC₂的質量分數為90%；
則該桶電石產品中，純CaC₂的質量為50kg×90%=45kg；
（5）設需要碳化鈣的質量為x
CaC₂+2H₂ O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑
64 26
x 52Kg
=
解得：x=128 Kg
故需要這種電石質量為：=142.2 Kg．
故答案為：
（1）1：1；
（2）5：3；
（3）37.5；
（4）45；
（5）142.2kg．
分析：（1）根據乙炔的化學式即可求C原子與H原子的原子個數比；
（2）CaC₂中Ca元素與C元素的質量比為鈣元素與碳元素相對原子質量和的比；
（3）CaC₂中C元素的質量分數為：×100%；
（4）純CaC₂的質量=電石產品的×乙炔的質量分數；
（5）根據反應的化學方程式已知乙炔的質量列比例式即可求得電石的質量．
點評：此題是借助化學式的相關信息進行相關計算的題目，涉及到宏觀與微觀兩方面的知識，是對化學式的相關知識進行的全面考查．