Question

小景同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，才發(fā)現(xiàn)忘記滴加了指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，請你幫助他設(shè)計實驗用兩種方法證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)？

Answer 1

解：探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，可以從檢驗反應(yīng)后的溶液中是否含酸著手設(shè)計實驗，
選擇的試劑可以是紫色石蕊試液，也可以是鋅粒或碳酸鈉等．具體方法為：
方法一：向反應(yīng)后的溶液中，滴加石蕊試液，如果石蕊試液變藍(lán)，則氫氧化鈉過量；如果變紅，則鹽酸過量；不變色，剛好完全反應(yīng)．
方法二：向反應(yīng)后的溶液中加入鋅�；蛱妓徕c，若鋅的表面有氣泡產(chǎn)生，則酸過量；否則氫氧化鈉過量或是剛好完全反應(yīng)．然后再向溶液中滴加硫酸銅溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則氫氧化鈉過量；否則剛好完全反應(yīng)．
故答案為：
方法一：向反應(yīng)后的溶液中，滴加石蕊試液，如果石蕊試液變藍(lán)，則氫氧化鈉過量；如果變紅，則鹽酸過量；不變色，剛好完全反應(yīng)．
方法二：向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粒，則鋅的表面有氣泡產(chǎn)生，則酸過量；否則氫氧化鈉過量或是剛好完全反應(yīng)．向溶液中向加硫酸銅溶液，如果有沉淀產(chǎn)生，則氫氧化鈉過量；否則剛好完全反應(yīng)．
分析：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，若完全反應(yīng)則溶液呈中性，若酸過量，呈酸性，若酸不足呈堿性，因此可以從檢驗反應(yīng)后的溶液中是否含酸著手設(shè)計實驗．
點(diǎn)評：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)的程度，設(shè)計實驗時，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手．