Question

5．某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性質(zhì)，做了五組實(shí)驗(yàn)，分析并回答問(wèn)題：

（1）A組試管中都產(chǎn)生H₂，若要制得較純的H₂，選擇的酸是稀硫酸．
（2）寫(xiě)出B組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）C組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是紅色逐漸消失．
（4）D、E兩組充分反應(yīng)后，把所得物質(zhì)倒入同一廢液杯中，得到渾濁液體，過(guò)濾后濾液中一定含有的物質(zhì)是鉀鹽和鈉鹽．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)氧化鐵能與酸反應(yīng)生成鹽和水，進(jìn)行分析解答．
（3）氫氧化鈉溶液能與鹽酸、硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)反應(yīng)情況分析解答．

解答 解：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈，故選稀硫酸．
（2）氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，生成的氯化鐵、硫酸鐵，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO4）₃+3H₂O；
（3）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以可以觀察到試管中的紅色逐漸消失；
（4）D、E兩組充分反應(yīng)后，把所得物質(zhì)倒入同一廢液杯中，得到渾濁液體，過(guò)濾后濾液中一定含有的物質(zhì)是鉀鹽和鈉鹽．
故答案為：（1）稀硫酸；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）紅色逐漸消失；
（4）鉀鹽和鈉鹽．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）、物理性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．