Question

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．

（1）鹽酸、硫酸等具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)槎�者的水溶液中都含�?div id="irngtiv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

離子．打開(kāi)盛濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，這是因?yàn)?div id="zh1zw54" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,酸的物理性質(zhì)及用途,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：科學(xué)探究,綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)酸的定義進(jìn)行分析，
根據(jù)濃鹽酸和濃硫酸的溶質(zhì)進(jìn)行分析，
（2）根據(jù)錐形瓶中的氣壓進(jìn)行分析，
根據(jù)反應(yīng)物、生成物書(shū)寫(xiě)方程式．
（3）①根據(jù)碳酸鹽與酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析，
②根據(jù)酸堿指示劑的變色進(jìn)行分析．
（4）根據(jù)題中的反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式，然后根據(jù)比例關(guān)系進(jìn)行解答．

解答：解：（1）在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物就是酸，所以酸中都有相同的離子氫離子；鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫具有揮發(fā)性，氯化氫會(huì)與水蒸氣生成鹽酸小液滴，而硫酸的溶質(zhì)是硫酸，不具有揮發(fā)性；
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，是錐形瓶中的氣壓減小，外界大氣壓會(huì)使U性管中的頁(yè)面產(chǎn)生高度差，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）①第一種猜想中沒(méi)有碳酸鈉，而后面的兩種猜想中都有碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)，可知滴入了鹽酸；
②酚酞遇到堿性溶液都會(huì)變色，而碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性．
（4）①由圖2可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
②設(shè)生成2.2g CO₂需要Na₂CO₃的質(zhì)量為x，同時(shí)生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y      2.2g

106

x

=

44

2.2

，

117

y

=

44

2.2g

則x=5.3g y=5.85g
樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.3g

13.3g

×100%=39.8%
③設(shè)NaOH 與HCl反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為z，NaOH的質(zhì)量是：13.3g-5.3g=8g
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
     40    58.5
     8g     z
   

40

8g

=

58.5

z

  則z=11.7g
則：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5.85g+11.7g

100g+75g-2.2g

=×100%=10.2%
答案：（1）H⁺； 濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（2）U形管左端液面上升；   2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）①稀鹽酸；  有氣泡冒出；②不可行  Na₂CO₃溶液呈堿性，無(wú)色酚酞遇Na₂CO₃溶液也變紅；
 （4）①2.2；
 ②樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.8%；
③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.2%．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題目考查的意圖，然后找出問(wèn)題與書(shū)本知識(shí)的切入點(diǎn)，然后再根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答．