(2013?鎮(zhèn)江二模)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線.下列敘述正確的是( �。�
分析:A、據(jù)60℃時(shí)甲的溶解度是80g,及溶解度概念分析解答;
B、要比較飽和溶液降低相同溫度析出晶體的多少,則溶液的質(zhì)量須相等;
C、一定溫度下的飽和溶液,溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等;
D、據(jù)溶解度曲線可比較某溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
解答:解:A、60℃時(shí)甲的溶解度是80g,所以50克水中加入50克甲最多溶解40g,得到的是飽和溶液,故錯(cuò)誤;
B、要比較飽和溶液降低相同溫度析出晶體的多少,則溶液的質(zhì)量須相等,而題目中不知飽和溶液的質(zhì)量,故無法比較,故錯(cuò)誤;
C、40℃時(shí),丙和乙的溶解度曲線交于一點(diǎn),二者的溶解度相等,則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,正確;
D、40℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小為:甲>乙=丙,故錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):溶解度是一定溫度下某物質(zhì)在100g水中最多溶解 的質(zhì)量,飽和溶液中溶解度越大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,等質(zhì)量的飽和溶液降低相同溫度時(shí)溶解度變化大的析出晶體多.
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②④①③
②④①③
(填序號(hào)).
(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí),需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及
玻璃棒
玻璃棒

(3)用配得的氫氧化鈉溶液與待測(cè)的硫酸溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示:
a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈
酸性
酸性
(填“酸性”、“堿性”或“中性”);
b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為
NaOH、Na2SO4
NaOH、Na2SO4
(寫化學(xué)式).

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