Question

5．小明家購(gòu)買一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請(qǐng)你與小明一起，用有關(guān)酸堿的知識(shí)，定量測(cè)定白醋中醋酸含量
實(shí)驗(yàn)原理
（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
（2）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí)，再增加一滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而一滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，計(jì)算時(shí)可忽略不計(jì)
實(shí)驗(yàn)步驟
①選用B量筒取12mL白醋（密度近似為1.0g/mL）倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．
A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100mL
②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%（密度近似為1.0g/mL）的氫氧化鈉溶液，逐滴的滴加到稀釋后的白醋中，同時(shí)不斷攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
數(shù)據(jù)處理
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出白醋中醋酸的含量是5.625%，與標(biāo)簽的標(biāo)注相（填相或不相）符．
交流反思
（1）在實(shí)驗(yàn)步驟①中，加適量水稀釋白醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)（有或無(wú)）影響
理由稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變．
（2）在實(shí)驗(yàn)步驟①中量取白醋時(shí)俯視，則測(cè)定的結(jié)果偏低（填偏高或偏低）
（3）在實(shí)驗(yàn)步驟②中，小明確定醋酸和氫氧化鈉已恰好完全中和的方法是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時(shí)，燒杯中液體由無(wú)色變紅色．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)步驟：根據(jù)量筒的選擇依據(jù)來(lái)分析；
數(shù)據(jù)處理：根據(jù)化學(xué)方程式以及氫氧化鈉的質(zhì)量來(lái)計(jì)算出醋酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合標(biāo)簽來(lái)分析；
交流反思：（1）加水稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，并不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)果；
（2）俯視時(shí)，量取的醋酸偏少；
（3）利用酚酞作指示劑鑒定反應(yīng)是否恰好進(jìn)行．

解答 解：實(shí)驗(yàn)步驟：量筒的選擇應(yīng)該是量程稍大且最接近的，故填：B；
數(shù)據(jù)處理：設(shè)參加反應(yīng)的醋酸的質(zhì)量為x，則
CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
   60    40
   x    45.0mL×1.0g/mL×1%
$\frac{60}{40}=\frac{x}{45.0mL×1.0g/mL×1%}$
x=0.675g
則該醋酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.675g}{12mL×1.0g/mL}×100%$=5.625%＞55，與標(biāo)簽相符；故填：5.625%；相；
交流反思：（1）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定醋酸的質(zhì)量，加水稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，并不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)果．
故答案為：無(wú)；稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變；
（2）俯視時(shí)，量取的醋酸偏少，計(jì)算結(jié)果偏小，故填：偏低；
（3）由于是測(cè)定白醋中醋酸的含量，所以要滴入幾滴酚酞試液作指示劑，酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色，根據(jù)指示劑顏色的變化來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行情況，故答案為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時(shí)，燒杯中液體由無(wú)色變紅色．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道醋酸含量的探究題，利用題目所給的信息，結(jié)合日常所學(xué)即可解決問(wèn)題，其中的數(shù)據(jù)處理是已知一個(gè)反應(yīng)物求另一個(gè)反應(yīng)物的計(jì)算，是化學(xué)方程式的基本計(jì)算類型．