Question

18．實驗室有一瓶混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙的粗鹽，某化學(xué)興趣小組欲提取精鹽并測定其中氯化鈉的含量，設(shè)計如圖所示實驗方案，請參與實驗并回答問題

（1）步驟②、③中用玻璃棒的作用是過濾．
（2）步驟③中，加入過量X物質(zhì)的目的是將雜質(zhì)氯化鎂完全除去；寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）步驟④中Y物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為HCl；過量的Y物質(zhì)對所得的氯化鈉純度沒有（填“有”或“沒有”）影響
（4）通過計算，樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為74.4%（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾可以將固體和液體分離進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)除雜過程中加入的碳酸鈉和氫氧化鈉是過量的，加入稀鹽酸可以將兩者除去，稀鹽酸有揮發(fā)性進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算．

解答 解：（1）步驟②、③是固體與液體分離，所以操作X的名稱是：過濾；
（2）步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是：使鎂離子充分與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，從而使雜質(zhì)氯化鎂完全除去，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）除雜過程中加入的碳酸鈉和氫氧化鈉是過量的，加入稀鹽酸可以將兩者除去，稀鹽酸有揮發(fā)性，所以步驟④中Y物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為HCl；過量的Y物質(zhì)對所得的氯化鈉純度沒有影響；
（4）設(shè)參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為x
2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl
        95    58
        x      0.1g
    $\frac{95}{x}$=$\frac{58}{0.1g}$
     x=0.16g
所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為$\frac{10g-2.4g-0.16g}{10g}$×100%=74.4%．
故答案為：（1）過濾；
（2）將雜質(zhì)氯化鎂完全除去，2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）HCl，沒有；
（4）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為74.4%．

點評 本考點屬于物質(zhì)的分離和提純，還考查了混合物的分離方法，是中考的重點也是一個難點．本題利用流程圖中的現(xiàn)象和實驗方案的設(shè)計，考查同學(xué)們的判斷能力，同學(xué)們只要認(rèn)真分析，根據(jù)條件綜合把握，問題就會迎刃而解．