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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：

請根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題：

	OH^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	微	不
Ba²⁺	溶	溶	不	不
Mg²⁺	不	溶	溶	不

（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是

（填編號，下同）
①過濾 ②溶解 ③蒸發(fā)
（2）過濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是

；
①濾紙破損 ②過濾時漏斗里的液面高于濾紙的邊緣 ③漏斗頸下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．
（3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl₂、MgSO₄，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時：欲沉淀雜質(zhì)CaCl₂，一般加入稍過量的碳酸鈉溶液，此反應(yīng)方程式為

；
如果井水或溪水中含有Ca²⁺、Mg²⁺，這種水稱作

，如果在這種水中加入肥皂，會出現(xiàn)

．
（4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）₂的反應(yīng)方程式為

；
如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO₃）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為：

、

．
（5）方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外，還要用到“過濾”步驟的是

（填序號）．
（6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標(biāo)簽上的部分說明文字（Ca-40，C-12，O-16）：

配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成分表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計）（0.5-1.3）%
碘（以I計）（20-50）mg/kg

如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO₃的質(zhì)量為

g．
（7）某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①樣品中雜質(zhì)CaCl₂的質(zhì)量；
②樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：點試成金·化學(xué)·中考考點大突破 題型：038

含雜質(zhì)的鋅(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))24.5 g，恰好與150 g稀硫酸反應(yīng)，生成0.6 g氫氣．求：

(1)稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

(2)完全反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

(3)鋅粒的純度．

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科目：初中化學(xué) 來源：點試成金·化學(xué)·中考考點大突破 題型：038

現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品(雜質(zhì)不溶于水)．取12.5 g樣品放入燒杯中，然后加入39.6 g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10 g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87 g，試求(最后計算結(jié)果精確到0.01％)：

(1)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

(2)樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：

請根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題：
OH^- Cl^- SO₄^2- CO₃^2-
Na⁺ 溶溶溶溶
Ca²⁺ 微溶微不
Ba²⁺ 溶溶不不
Mg²⁺ 不溶溶不
（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是（填編號，下同）
①過濾　�、谌芙狻� ③蒸發(fā)
（2）過濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是；
①濾紙破損�、谶^濾時漏斗里的液面高于濾紙的邊緣�、勐┒奉i下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．
（3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl₂、MgSO₄，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時：欲沉淀雜質(zhì)CaCl₂，一般加入稍過量的碳酸鈉溶液，此反應(yīng)方程式為；
如果井水或溪水中含有Ca²⁺、Mg²⁺，這種水稱作，如果在這種水中加入肥皂，會出現(xiàn)．
（4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）₂的反應(yīng)方程式為；
如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO₃）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為：、．
（5）方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外，還要用到“過濾”步驟的是（填序號）．
（6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標(biāo)簽上的部分說明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成分表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計）（0.5-1.3）%
碘（以I計）（20-50）mg/kg
如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO₃的質(zhì)量為g．
（7）某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①樣品中雜質(zhì)CaCl₂的質(zhì)量；
②樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化工集團出售的小蘇打樣品NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)的標(biāo)注≥95％，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對此產(chǎn)生了疑問，進行了下面的實驗：向盛有13g小蘇打固體樣品(所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

反應(yīng)時間／min	0	1	2	3	4	5	6
燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量／g	200.0	196.7	194.6	193.9	193.4	M	193.4

回答下列問題：

(1)該小組因故沒有記錄反應(yīng)時間為5min時的數(shù)據(jù)M。你由表中數(shù)據(jù)推測M=___________g。

(2)當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為___________g。

(3)該小蘇打樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為多少?是否合格?(計算結(jié)果精確到0.1％)

(4)求實驗結(jié)束后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?

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