(2005?泉州)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,電解NaCl的水溶液,不可能得到的生成物是( 。
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律回答本題,反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變.
解答:解:電解NaCl的水溶液可知氯化鈉中含有鈉、氯元素,水中含有氫、氧元素,所以生成物中的元素不能超出這四種元素,而硝酸鉀中出現(xiàn)了鉀、氮元素,所以不可能得到該物質(zhì).
故選:A.
點(diǎn)評(píng):通過(guò)回答本題知道了推斷反應(yīng)物或生成物時(shí)要利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行靈活處理.反應(yīng)前后元素種類(lèi)是不變的.
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(1)隨著溫度的變化溶解度變化較大的三種物質(zhì)是
硝酸銨、硝酸鈉、硝酸鉀
硝酸銨、硝酸鈉、硝酸鉀
;這類(lèi)物質(zhì)可以采取
冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)
冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)
方法從溶液中獲得晶體;
(2)圖中硝酸鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)有一個(gè)交點(diǎn).此交點(diǎn)的含義是
在交點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下兩者的溶解度相同(或在72℃左右時(shí).兩者的溶解度相同.約139g)
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(1)寫(xiě)出圖中a、b所示儀器的名稱(chēng):a
酒精燈
酒精燈
,b
集氣瓶
集氣瓶
;
(2)雙氧水(H2O2)是一種無(wú)色液體,化學(xué)實(shí)驗(yàn)室可用它來(lái)制取氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H202
   △   
.
80℃
2H20+O2↑,若用此原理制取氧氣,應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是(填字母編號(hào),下同)
A
A
,收集裝置是
C或D
C或D

(3)下列反應(yīng)可用A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是(填序號(hào))
;
①氫氣還原氧化銅    ②木炭粉還原氧化銅    ③一氧化碳還原氧化銅
(4)如果在實(shí)驗(yàn)室中用分解雙氧水(MnO2作催化劑)的方法代替KClO3與MnO2共熱制取氧氣,請(qǐng)簡(jiǎn)述其優(yōu)點(diǎn):
節(jié)約能源,環(huán)保(合理說(shuō)法均可)
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