Question

實驗室現需要6.72L純凈的氧氣（在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）．某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳．下表為該同學實驗的有關數據：

實驗收集6.72L氧氣后， 試管內固體剩余物的質量	充分加熱后試管內 固體剩余物的質量
39.4g	34.6g

求：（1）該同學總共收集到多少克氧氣？
（2）最多能回收到多少克二氧化錳？

Answer 1

【答案】分析：（1）該同學總共收集到氧氣的質量為第一次收集的6.72L氧氣的質量與之后充分加熱后第二次所收集氧氣的質量總和，利用質量守恒定律，由充分加熱前后試管內固體物質的質量差可計算出第二次所收集氧氣的質量，第一次所收集氧氣的質量可利用m=ρV進行計算；
（2）利用反應的化學方程式，由二次所收集氧氣的總質量計算出所加氯酸鉀的質量，根據用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，求出加入的二氧化錳的質量；根據二氧化碳是催化劑劑在反應前后質量不變，收集到的二氧化錳的質量即所加入二氧化錳的質量．
解答：解：（1）第一次收集到氧氣的質量：6.72L×1.429g/L=9.6g
第二次（充分加熱）收集到氧氣的質量：39.4g-34.6g=4.8g
總共收集到氧氣的質量：9.6g+4.8g=14.4g
（2）設氯酸鉀的總質量為x
2KClO32KCl+3O₂↑
245               96
x                14.4g
=  
x=36.75g
二氧化錳的質量==12.25g
答：（1）該同學總共收集到氧氣14.4g；
（2）最多能回收到二氧化錳12.25g．
點評：根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．