Question

4．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性．

陰離子 陽離子	氫氧根離子	硝酸根離子	氯離子	硫酸根離子	碳酸根離子
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	不

請依據上表，按要求回答下列問題：
（1）鹽酸的一條物理性質揮發(fā)．
（2）氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液不能（填“能”或“不能”）發(fā)生反應．
（3）堿和鹽反應時，反應物一般必須都是可溶的．請寫出一個堿和鹽反應的化學方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（4）NaOH和Ba（OH）₂是兩種可溶性堿，其溶液均為無色．請寫出三種能鑒別這兩種物質的試劑名稱或化學式CO₂ H₂SO₄ Na₂CO₃．

Answer 1

分析 根據表格提供的信息結合物質的性質進行分析解答，酸堿鹽的物質兩兩交換成分能生成氣體、沉淀或水，則反應能夠進行，據此解答．

解答 解：（1）根據表格信息可以看出，鹽酸具有揮發(fā)性，故填：揮發(fā)；
（2）氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能反應，故填：不能；
（3）氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故填：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應沒有現(xiàn)象，氫氧化鋇與二氧化碳反應生成沉淀；氫氧化鈉與硫酸反應沒有現(xiàn)象，氫氧化鋇與硫酸混合產生白色沉淀；氫氧化鈉與碳酸鈉溶液混合沒有現(xiàn)象，氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液混合產生白色沉淀，故填：CO₂  H₂SO₄  Na₂CO₃．

點評 本題考查的是復分解反應的條件以及常見的物質的鑒別，完成此題，可以依據題干提供的信息結合已有的物質的性質差異進行．