分析 因為銅的金屬活動性在(H)后,故銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應.
(1)利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量,列出比例式,就可計算出該黃銅樣品中鋅的質量;
(2)樣品質量-該黃銅樣品中鋅的質量=該黃銅樣品中銅的質量,然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可.
解答 解:(1)設參與反應的鋅的質量為x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
652=x0.1g,
x=3.25g;
(2)該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為:10g−3.25g10g×100%=67.5%.
答:(1)該黃銅樣品中鋅的質量為3.25g;
(2)該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%.
點評 本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調了學生整合知識的能力.
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A. | ![]() 檢查裝置氣密性 | B. | ![]() 加入藥品 | C. | ![]() 收集氣體 | D. | ![]() 驗滿 |
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A. | Cu、FeCl2、ZnCl2 | B. | Fe、CuS04、ZnCl2 | C. | Zn、CuO、FeSO4 | D. | Fe、Cu、ZnCl2 |
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A. | 反應結束時溶液的pH=7 | B. | 反應前后元素的種類沒有變化 | ||
C. | 酸與堿的反應屬于復分解反應 | D. | 說明所有物質都是由分子構成的 |
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