分別加熱等質(zhì)量的①KMnO4；②KClO3（另加少量MnO2）；③H2O2．完全反應放出氧氣的質(zhì)量由多到少的順序是（　　）
A、②＞①＞③B、①＞②＞③C、①＞③＞②D、③＞②＞①
分析：根據(jù)等質(zhì)量可設高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫的質(zhì)量都為m克，然后再根據(jù)化學方程式分別求出生成氧氣的質(zhì)量，再進行氧氣質(zhì)量的大小比較，從而得出正確的答案．
解答：解：設高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫的質(zhì)量都設為m克，則設高錳酸鉀反應生成氧氣的質(zhì)量為X克．
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2 +O2↑
 316                 32
  m                  X
316
32
=
m
X

X=
32m
316

設氯酸鉀反應生成氧氣的質(zhì)量為Y．
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245                 96
 m                   Y
245
96
=
m
Y

Y=
96m
245

設過氧化氫反應生成氧氣的質(zhì)量為Z．
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
68             32
 m              Z
68
32
=
m
Z

Z=
32m
68

顯然
32m
68
＞
96m
245
＞
32m
316
，即Z＞Y＞X，
故選D．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，解答本題要掌握根據(jù)化學方程式進行計算的原理，明確反應中存在的量的關系，并注意格式規(guī)范，解答規(guī)范的要求．
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A．分別加熱等質(zhì)量的氯酸鉀與高錳酸鉀，反應過程中生成氧氣的質(zhì)量變化
B．向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加燒堿溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化
C．向盛有1Og氧化鈉固體的燒杯中加水配成100g溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化
D．將質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水稀釋至10%，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化

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