1.張華同學對酸、堿、鹽的知識進行了以下的梳理.
(1)填寫下表空格中的化學式.
氯化鉀氯化鈣氯化鈉氯化鎂氯化鋁氯化鋅氯化亞鐵氯化銅
KClCaCl2NaClMgCl2AlCl3ZnCl2FeCl2CuCl2
思考:根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列,可以得出他是依據(jù)金屬活動性順序歸納整理的.
(2)為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應的微觀實質,繪制了如圖.請你在右邊的圓圈中填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號:

(3)張華同學發(fā)現(xiàn)酸、堿、鹽之間的反應都有鹽類物質生成.請寫出一個能生成MgCl2的復分解反應的化學方程式:2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O.
(4)我們知道溶液酸堿度pH可顯示的溶液的酸堿性;酸溶液pH<7,溶液顯酸性;堿溶液pH>7,溶液顯堿性.提出問題:鹽溶液的pH怎樣呢?鹽溶液顯什么性呢?
猜想與假設:鹽溶液的pH可能為:pH=7、pH<7、pH>7.
設計與實驗:下列是兩同學分別對相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH進行的測定實驗:甲同學:取pH試紙放在玻片上,用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上,試紙顯色后與pH標準比色卡比較.乙同學:取pH試紙放在玻片上,用蒸餾水將pH試紙潤濕,再用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上,試紙顯色后與pH標準比色卡比較.
記錄數(shù)據(jù):下表是兩同學記錄所測pH的實驗數(shù)據(jù):
NaCl溶液CuSO4溶液K2CO3溶液
甲同學7410
乙同學759
結論:通過測定幾種鹽溶液的pH,可以得出的結論是:鹽的溶液不一定呈中性.
評價與反思:上述兩同學測得的數(shù)據(jù),反映了溶液真實pH的是甲同學.

分析 (1)由表格中的化學式可知:KCl、CaCl2、NaCl、MgCl2、氯化鋁、ZnCl2、FeCl2、氯化銅;根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列,可知其排列依據(jù);
(2)稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應的微觀實質,氫離子與氫氧根離子生成水,氯離子和鈉離子存在于水溶液中,故可知圖片中要填的答案;
(3)歸納總結許多反應都有鹽類物質生成(如圖),書寫的化學方程式.
(4)從三種溶液的pH數(shù)值進行分析進而得結論;依據(jù)pH試紙的正確使用方式判斷兩同學的操作是否有誤.

解答 解:(1)正確書寫氯化鋁、氯化銅的化學式為:AlCl3、CuCl2由化學式推測,根據(jù)金屬的活動性順序歸納整理的;
(2)稀鹽酸和氫氧化鈉兩者反應的微觀實質,氫離子與氫氧根離子生成水,氯離子和鈉離子存在于水溶液中,故可知圖片中要填的答案為:H2O,Na+,Cl-
(3)生成氯化鎂的復分解反應有很多,例如:鹽酸能與氫氧化鎂反應生成了氯化鎂,反應的方程式為:2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O;
(4)由NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液三種鹽溶液的pH可以知道,鹽的溶液有的呈中性,有的呈堿性,有的呈酸性,所以鹽的溶液不一定呈中性;上述兩同學測得的數(shù)據(jù),反映了溶液真實pH的是甲同學,因為用蒸餾水將pH試紙潤濕再進行測量會稀釋待測液,從而導致測量的結果不準確;
故答為:(1)AlCl3,CuCl2,金屬活動性順序;
(2)圖片中要填的H2O,Na+,Cl-;
(3)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O等;
(4)鹽的溶液不一定呈中性,甲.

點評 通過題目中表格中的化學式得出金屬活動性順序及其應用;培養(yǎng)利用金屬活動性順序和酸的化學性質處理問題的能力;了解微粒觀點及模型圖的應用.

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澄清的石灰石變渾濁
固體中一定含有CaCO3
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