Question

某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作．具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記錄如下表．若反應(yīng)后，雙氧水完全分解氧氣全部逸出，則該同學得到如下結(jié)論，合理的有

反應(yīng)過程	反應(yīng)前	反應(yīng)后
質(zhì)量變化（不含容量質(zhì)量）	34.3g	32.7g

①反應(yīng)速率逐漸加快                 ②最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g
③催化劑二氧化錳的質(zhì)量為為0.3g     ④反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9：8（　�。�

• A、1個
• B、2個
• C、3個
• D、4個

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,催化劑的特點與催化作用

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)制取氧氣的知進行分析，反應(yīng)物的濃度影響化學反應(yīng)的速率，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)越劇烈，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量差可以求得氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可以確定生成的水和氧氣的質(zhì)量比，以及過氧化氫的質(zhì)量，從而求得二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：①隨著反應(yīng)的進行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，故反應(yīng)速率逐漸變小，故①的結(jié)論不合理；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g-32.7g=1.6g，故②結(jié)論合理；
③設(shè)生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68              32
x               1.6g

68

32

=

x

1.6g

x=3.4g
所以過氧化氫溶液的質(zhì)量為：3.4g÷10%=34g
二氧化錳的質(zhì)量為：34.3g-34g=0.3g
故③結(jié)論合理；
④2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
              36  32
水和氧氣的質(zhì)量比為36：32=9：8，
故④結(jié)論合理；
故選C．

點評：本題考查了實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理以及根據(jù)化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行．