Question

【題目】小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀硫酸和相關的儀器．

(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出_____合金中銅的質量分數(shù)；

(2)為研究該合金的組成,某學習小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加稀硫酸至剛好 不再產(chǎn)生氣體為止.生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示，請計算：

①生成的氫氣的質量為_______g。

②樣品中銅的質量分數(shù)是____？(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】Cu-Zn 0.1g 67.5%

【解析】

（1）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，利用酸測定合金中銅的質量分數(shù)，則含有的另一種金屬需在氫前，所以為：Cu-Zn；

(2) ①由圖象可知，生成氫氣的質量為0.1g，

②設合金中鋅的質量為x，

x=3.25g，

則合金中銅的質量為：10g-3.25g=6.75g，

因此，銅的質量分數(shù)為；

答：銅的質量分數(shù)為67.5%。