Question

閱讀下面材料，回答下列問題：
酸化的海洋
多年來(lái)，科學(xué)家們一直竭力想弄清楚人類產(chǎn)生的二氧化碳跑到哪里去了．雖然每年有大量的二氧化碳涌入大氣層中，但是大氣中二氧化碳濃度的升高速度卻僅為人類排放速度的一半．美國(guó)《科學(xué)》雜志上發(fā)表的研究結(jié)果表明，那個(gè)不為人知的、吸收了大量二氧化碳的地方就是海洋．研究人員稱，如果工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳排放量繼續(xù)以目前的速度增加，海洋表面水體的酸性很可能會(huì)變得更高．雖然海水吸收二氧化碳對(duì)大氣有利，但卻可能威脅到珊瑚、貝類等．另外還威脅到幾種主要海洋浮游生物，使之不能形成正常的外殼．（提示：碳酸可與碳酸鈣反應(yīng)，生成可溶性的碳酸氫鈣）．請(qǐng)問：
（1）為什么海洋吸收二氧化碳后成為“酸化的海洋”？寫出化學(xué)方程式并簡(jiǎn)要說明．
（2）根據(jù)材料分析，海洋酸化的化學(xué)過程對(duì)于全球氣候有何影響？
（3）為什么說酸化的海洋會(huì)威脅到珊瑚、貝類和一些浮游生物？這對(duì)整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)有何影響？請(qǐng)簡(jiǎn)要說明．
（4）小明等同學(xué)為完成“實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳的探究和實(shí)踐”，到海邊撿來(lái)許多貝殼，經(jīng)過清洗、晾干、粉碎后，帶到實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫用貝殼制取二氧化碳的化學(xué)方程式以及實(shí)驗(yàn)室收集二氧化碳的方法．

Answer 1

（1）二氧化面與水反應(yīng)生成碳酸，方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃，碳酸呈酸性，使海水酸化．
（2）二氧化碳是一種溫室氣體，二氧化碳溶解于水被吸收，雖造成了海洋酸化，但可防止了因CO₂造成的溫室效應(yīng)．
（3）珊瑚的外骨胳的主要成分中碳酸鈣，碳酸鈣能與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶的碳酸氫鈣，會(huì)使這些生物的外骨骼受到緩慢溶解，從而影響這些生物的生命活動(dòng)，這樣會(huì)改變海洋中原來(lái)的生物鏈，甚至打破海洋生態(tài)系統(tǒng)的平衡．
（4）貝殼的主要成分是碳酸鈣，它與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由于二氧化碳能溶解于水且與水發(fā)生反應(yīng)，不能用排水法收集，但它的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集．
故答案為：（1）CO₂+H₂O=H₂CO₃；二氧化面與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，使海水酸化；
（2）海水吸收了CO₂，防止了因CO₂造成的溫室效應(yīng)；
（3）海洋生物（珊瑚、貝類和一些浮游生物）的外骨骼只要是由碳酸鈣組成的，如果海洋中碳酸濃度增加，會(huì)使這些生物的外骨骼受到緩慢溶解，從而影響這些生物的生命活動(dòng)，這樣會(huì)改變海洋中原來(lái)的生物鏈，甚至打破海洋生態(tài)系統(tǒng)的平衡；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；向上排空氣法．