11．分析推理是化學中常用的思維方法，下列分析推理中正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶于水后顯堿性，所以它是一種堿
B．白醋的pH值小于7，所以它呈酸性
C．某物質在20℃時溶解度是30g，所以在20℃時，溶質為30g的該物質的溶液一定是飽和溶液
D．氧化物是指氧元素與另一種化學元素組成的化合物，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

分析 A、根據(jù)堿、鹽的概念進行分析．
B、根據(jù)溶液的pH和酸堿性的關系進行分析判斷．
C、根據(jù)溶解度的概念進行分析判斷．
D、根據(jù)氧化物的概念進行分析判斷．

解答 解：A、碳酸氫鈉屬于鹽，故選項推理錯誤．
B、白醋的pH值小于7，所以它呈酸性，故選項推理正確．
C、某物質在20℃時溶解度是30g，說明在20℃時，30g該物質溶解在100g水中形成飽和溶液，若溶解在大于100g的水里則是不飽和溶液，故選項推理錯誤．
D、氧化物是指氧元素與另一種化學元素組成的化合物，但含有氧元素的化合物不都是氧化物，例如氯酸鉀，故選項推理錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握物質分類的知識、溶解度的概念以及溶液的酸堿性和pH 的關系等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學式為NaF．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列圖示中，化學實驗基本操作正確的是（　�。�
A．
向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞		B．
溶解氯化鈉
C．
鐵絲在O2中燃燒		D．
CO2的檢驗

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．X、Y兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）40℃時，X、Y兩種物質的溶解度相等．
（2）40℃時，把30g的X加入50g水中，充分溶解，得到該溫度下X的水溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液的質量為70g．
（3）從X、Y的混合物中分離X物質，一般采用降溫結晶方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．潛水逐漸發(fā)展成為一項以在水下活動為主要內容，從而達到鍛煉身體、休閑娛樂的目的休閑運動，廣為大眾所喜愛．潛水人員一般都會身穿潛水服、背著氧氣罐下水，下列有關說法正確的是（　�。�
A．氧氣罐中的氧氣可以供給人呼吸B．水中氧氣的含量為0
C．氧氣被壓縮后分子的體積變小了D．氧氣只能以氣體的形式存在

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列措施中，有利于水生態(tài)環(huán)境的是（　�。�
A．大力推廣使用含磷洗衣粉B．用未經(jīng)處理的污水灌溉農(nóng)田
C．向河水中傾倒84消毒液殺毒D．合理使用農(nóng)藥

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．金屬X與Ag2SO4反應的化學方程式為：X+Ag2SO4═XSO4+2Ag．下列說法中正確的是…（　　）
A．金屬X可能是鉀
B．Ag的化學性質比金屬X活潑
C．金屬X在金屬活動性順序里面一定排在氫后面
D．反應前后，Ag的化合價發(fā)生了改變

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質，目前使用量最多的金屬材料仍然是鋼鐵
（一）鐵材料的有關知識
1、人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料．
這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是Al、Fe、Cu．
2、鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼．如圖1是我國1997年發(fā)行的紀念鋼產(chǎn)量首次突破1億噸的郵票．郵票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上敘述中不涉及到的材料是B（選填序號）．
A．合金 B．無機非金屬材料 C．有機合成材料
②以赤鐵礦為原料冶煉鐵反應的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③鋼鐵露置在空氣中易生銹，請?zhí)岢龇乐蛊渖P的一種措施涂油．
（二）鐵及其化合物的實驗
1、將Fe粉溶于稀H2SO4，此反應屬于置換反應（填基本反應類型）．用點燃法檢驗生成的H2前必須驗純．
2、向上述反應后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）2沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色．
①生成Fe（OH）2反應的化學方程式2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4．
②白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分Fe（OH）2接觸空氣生成Fe（OH）3，反應的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（2分）生成的Fe（OH）3分解為Fe2O3．
③過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO4•2Fe（OH）2•Fe2O3〔相對分子質量為644]．能證明固體已洗凈的方法為取少量洗滌液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，沒有明顯變化．
（三）灰綠色固體的熱分解實驗
興趣小組稱取此固體6.44g，在科研人員的指導下用如圖2裝置進行熱分解實驗．
[查閱資料]
①Fe（OH）2在150℃～200℃時完全分解為FeO；
②FeSO4在450℃～500℃時完全分解為Fe2O3，2FeSO4$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
1、加熱前后及過程中均通入N2，加熱前通N2的目的是將裝置內的空氣趕出．
2、控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱，測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖3所示．B裝置中濃硫酸只能吸收SO3和H2O，當加熱到t1℃時，裝置C中的現(xiàn)象為紫紅色的溶液顏色慢慢變淺．
①圖3中E點對應的m1=6.08．
②圖3中F點對應物質中Fe2O3的質量為3.2g．
③科研人員將F點所得剩余固體隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400℃，得到純凈的磁性Fe3O4．已知加熱過程中發(fā)生兩個反應，且反應前后固體總質量不變．請寫出其中一個反應的化學方程式Fe2O3+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表：
物   質XYZW
反應前的質量（g）211616
反應后的質量（g）121m14
（1）m=8；   
（2）該反應的基本反應類型為化合反應．

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