Question

【題目】用不純的鋅片（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與稀硫酸反應(yīng)，六次實驗結(jié)果記錄如下：（計算結(jié)果均取整數(shù)）

次數(shù)	1	2	3	4	5	6
加入鋅的質(zhì)量（g）	2	4	6	8	10	12
稀硫酸的質(zhì)量（g）	60	60	60	60	60	60
生成的硫酸鋅的質(zhì)量（g）	5		15	17		17

（1）將第2次和第5次實驗產(chǎn)生的硫酸鋅的質(zhì)量填在上表中；

（2）在右圖中畫出硫酸鋅與鋅的質(zhì)量函數(shù)關(guān)系的曲線；

（3）若將（10+m）g這種鋅片放入60g這種稀硫酸中，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為 g；

（4）該實驗所使用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】（1）10，17；（2）

；

（3）3+m；（4）l7%．

【解析】（1）根據(jù)第一組實驗數(shù)據(jù)可知，加入2克鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為5克；第二組：加入4克鋅和硫酸生成硫酸鋅的質(zhì)量=5克×2═10克；第三組：加入8克鋅和硫酸反應(yīng)應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量=5克×4═20克，但是題目中硫酸鋅的質(zhì)量為17克，所以60克硫酸全部參加反應(yīng)，鋅有剩余，第四組：由于第三組中硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)，所以硫酸鋅的質(zhì)量不變，即硫酸鋅的質(zhì)量為17克；

（2）設(shè)生成17g硫酸鋅時，反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 161

x 17g

x≈7g

（3）第4次實驗硫酸完全反應(yīng)，當?shù)?次實驗中金屬鋅的質(zhì)量增加時，硫酸已消耗完畢，當硫酸反應(yīng)完全時反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為7g，多余的鋅均剩余，若使（10+m）g鋅與60g稀硫酸充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為（10+m）g﹣7g=（m+3）g；

（4）設(shè)生成17g硫酸鋅時消耗硫酸的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

98 161

y 17g

y≈10

稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：≈17%

答：稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為17%．