Question

【題目】26g黃銅（Cu﹣Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克．求：
（1）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）解：氫氣的質(zhì)量=26g+100g﹣125.8g=0.2g．

設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．

Zn+	H2SO4	=	ZnSO4+	H2↑
65			161	2
x			y	0.2g

x=6.5g

y=16.1g

黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)： ×100%=75%

答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%

（2）解：反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： ×100%=15.1%

答：反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1%

【解析】（1）燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，利用鋅和硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù) ×100%求出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)．（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%，溶質(zhì)是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出，反應后所得溶液的質(zhì)量可用鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量﹣氫氣的質(zhì)量算出．