Question

【題目】某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計(jì)提純的流程圖如下：
請(qǐng)認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答：
（1）溶劑X是；Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為： ．
（2）蒸發(fā)操作的目的是除去（填物質(zhì)的化學(xué)式） ．
（3）寫(xiě)出加入過(guò)量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）另有A，B，C三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，它們分別是鹽酸、澄清石灰水和碳酸鈉溶液中的一種．為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示．表中“↓”表示有沉淀產(chǎn)生；“↑”表示有氣體產(chǎn)生；“﹣”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化．

	A	B	C
A		↑	﹣
B	↑		↓
C	﹣	↓

回答下列問(wèn)題：
①A中溶質(zhì)的化學(xué)式是 ， A與C反應(yīng)的基本類型是；
②A與B、B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、 ．

Answer 1

【答案】
（1）水（或H2O）；K2CO3
（2）H2O、HCl（不得有缺）
（3）MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl；
（4）HCl；復(fù)分解反應(yīng)；2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：（1）要除去氯化鉀樣品中的氯化鈣和氯化鎂，實(shí)質(zhì)就是除去鈣離子和鎂離子，可采用加水溶解后，利用過(guò)量氫氧化鉀溶液與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，過(guò)量碳酸鉀溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀溶液，然后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，再蒸發(fā)除去過(guò)量的稀鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．溶劑X是水，Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為K2CO3．（2）蒸發(fā)操作的目的是除去稀鹽酸和水，其化學(xué)式分別為：HCl、H2O．（3）過(guò)量氫氧化鉀溶液與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl．①鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，澄清石灰水會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

B和A會(huì)生成氣體，B和C會(huì)生成沉淀，所以B是碳酸鈉，A是HCl，C是氫氧化鈣，A與C的反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；②A與B的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

B與C的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．所以答案是：（1）水（或H2O）；K2CO3；（2）H2O、HCl（不得有缺）；（3）MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl；①HCl 復(fù)分解反應(yīng) ②2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了混合物的分離方法和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握混合物的分離：1、過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物2、結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題．