Question

14．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　　）

• A． 20℃時，A、C兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等
• B． 50℃時，A的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1：2
• C． 50℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C
• D． 將三種物質的飽和溶液分別從20℃升溫至50℃時，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是A＞B＞C

Answer 1

分析 根據固體物質的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度時的溶解度，根據溶解度進行有關的分析、計算；判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定將飽和溶液改變溫度時，溶液中有關量的變化，確定出結晶的方法等．

解答 解：A、由A、C物質的溶解度曲線可知，在20℃時，A、C的溶解度相同，在此溫度時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相同，故A正確；
B、由A物質的溶解度 曲線可知，A物質的溶解度是50g，A的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1：2，故B正確；
C、由A、B、C三種固體物質的溶解度曲線可知，50℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，故C正確；
D、由于飽和溶液的溶質的質量分數=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$，由A、B、C三種固體物質的溶解度曲線可知，A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的降低而減小．將三種物質的飽和溶液分別從20℃升溫至50℃時，A、B的飽和和溶液變成了不飽和溶液，溶質的質量分數等于20℃的飽和溶液的質量分數，由于B的溶解度大于A，所以溶質的質量分數是B大于A，C要析出晶體成為50℃時飽和溶液，由于在20℃A的溶解度大于在50℃C的溶解度，所以溶質的質量分數是A大于C．即所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是：B＞A＞C，故D錯誤．
故選D．

點評 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．