Question

【題目】疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，疊氮化鈉的制備：將金屬鈉與液態(tài)氮反應(yīng)得NaNH2 ， 再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用化學(xué)符號(hào)表示：①NaN3中的陽(yáng)離子為；②X的化學(xué)式為 ．
（2）液態(tài)氨屬于（填“純凈物”或“混合物”）；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X氣體的方法是 ．
（3）NaNH2中氮元素的化合價(jià)為 ， Na、N、H元素的質(zhì)量比為 ．
（4）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)NaN3迅速分解為Na、N2 ， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）工業(yè)級(jí)NaN3中常含有少量的Na2CO3的原因是（用化學(xué)方程式表示） ．

Answer 1

【答案】
（1）Na+；NH3
（2）純凈物；具有刺激性氣味,且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則證明是氨氣
（3）﹣3；23：14：2
（4）2NaN3 2Na+3N2↑
（5）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【解析】解：（1）①NaN3中的陽(yáng)離子為鈉離子；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中有2個(gè)鈉原子，4個(gè)氮原子，4個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子，生成物中有2個(gè)鈉原子，3個(gè)氮原子，1個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子，所以X是NH3．故填：Na+；NH3．（2）液態(tài)氨是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X氣體的方法是具有刺激性氣味，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明是氨氣，故填：純凈物；具有刺激性氣味，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明是氨氣．（3）鈉元素顯+1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（+1）×2=0，則x=﹣3價(jià)；Na、N、H元素的質(zhì)量比為23：14：2，故填：﹣3；23：14：2．（4）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)NaN3迅速分解為Na、N2，所以反應(yīng)方程式為 2NaN3 2Na+3N2↑．故填：2NaN3 2Na+3N2↑．（5）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以工業(yè)級(jí)NaN3常含有少量的Na2CO3，可能的原因是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

所以答案是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

【考點(diǎn)精析】利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．