Question

20．通過一年的學習，我們能用學到的化學知識解決許多問題：
（1）工業(yè)廢氣中常含有二氧化硫，若大量排放會形成酸雨而污染環(huán)境，工業(yè)上可用氫氧化鉀溶液將其吸收，其反應的化學方程式為SO₂+2KaOH=NK₂SO₃+H₂O．
（2）用稀硫酸清洗鐵釘表面的鐵銹，其反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）氯化銨和消石灰混合研磨會放出刺激性氣味的氣體，其反成的化學方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫是造成酸雨的罪魁禍首，是污染空氣的主要氣體之一．二氧化硫能與堿溶液反應，要消除污染，就需要用堿溶液吸收．還要注意化學式的書寫和化學方程式的配平．
（2）根據(jù)鐵銹的成分與該成分的化學性質(zhì)即可作答；
（3）根據(jù)氯化銨和消石灰混合研磨會放出刺激性氣味的氣體解答．

解答 解：
（1）工業(yè)廢氣中常含有二氧化硫，若大量排放會形成酸雨而污染環(huán)境，二氧化硫和氫氧化鉀反應生成亞硫酸鉀和水，化學反應式為：SO₂+2KaOH=NK₂SO₃+H₂O；
（2）鐵銹的主要成分為三氧化二鐵，可與稀硫酸反應，化學反應式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）氯化銨和消石灰混合研磨會放出刺激性氣味的氣體，反應的化學反應式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
答案：
（1）酸雨   SO₂+2KaOH=NK₂SO₃+H₂O；
（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

點評 本考點考查了防治空氣污染的措施，有關二氧化硫造成的酸雨問題，不僅引起了全球的重視而且也是近幾年中考的熱點問題，希望同學們好好把握．