Question

我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的說法，這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl。這樣撈得的“堿”中含有少量NaCl。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了解釋撈堿、曬鹽的原理和測定“堿”樣品中Na₂CO₃的含量進(jìn)行了以下探究。

[查閱資料]

Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。

(1)根據(jù)圖示回答：①t₁ ℃時(shí)Na₂CO₃的溶解度為________ g；t₂ ℃時(shí)Na₂CO₃的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)NaCl的溶解度。

②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度的降低而________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③“夏天曬鹽”是利用________(填字母)的方法，使NaCl晶體析出。

A．利用風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)    B．升高溫度，使NaCl的溶解度增大

[實(shí)驗(yàn)步驟]

第一步：稱取34.6 g“堿”樣品。

第二步：將該樣品放入130 g稀鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)。其化學(xué)方程式為Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

第三步：完全反應(yīng)后，稱得溶液的總質(zhì)量為151.4 g，經(jīng)計(jì)算可知釋放出的二氧化碳的質(zhì)量為13.2 g。

[數(shù)據(jù)分析]

(2)試計(jì)算：(結(jié)果保留一位小數(shù))

①Na₂CO₃的相對(duì)分子質(zhì)量。②34.6 g“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。③“堿”樣品中Na₂CO₃的純度。

[繼續(xù)探究]

(3)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

答案：（1）①a�。健、跍p小　③A

（2）解：①23×2＋12＋3×16＝106。

②設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈉的質(zhì)量為y，

Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

  106  　　　　　117  　　　　44

  x  　　　　　　　y  　　　　13.2 g

＝，x＝31.8 g；

＝，y＝35.1 g。

③Na₂CO₃的純度：×100%≈91.9%。

答：①Na₂CO₃的相對(duì)分子質(zhì)量為106；

②34.6 g“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為31.8 g；

③“堿”樣品中Na₂CO₃的純度為91.9%。

（3）解：氯化鈉的總質(zhì)量為：35.1 g＋34.6 g－31.8 g＝37.9 g，（37.9 g÷151.4 g）×100%≈25.0%。

答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%。