Question

9．黃鐵礦礦石的主要成分為二硫化亞鐵（FeS₂）．取一塊質量為30克的黃鐵礦礦石樣品在氧氣中完全灼燒后，得到10克氧化鐵（其中的鐵全來自二硫化亞鐵），同時生成二氧化硫．
（1）二硫化亞鐵中硫元素的化合價為-1．
（2）計算黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合二硫化亞鐵的化學式進行解答即可．
（2）由參加反應的氧化鐵的質量，由反應的化學方程式，計算出黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質量，進而可計算出二硫化亞鐵的質量分數(shù)．

解答 解：（1）鐵元素顯+2價，設硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+2x=0，則x=-1價．
（2）設黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質量為x
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
480              320
x                10g
$\frac{480}{320}=\frac{x}{10g}$     x=15g
黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質量分數(shù)為$\frac{15g}{30g}×$100%=50%．
故答案為：（1）-1；（2）黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質量分數(shù)為50%．

點評 本題難度不大，掌握化學方程式的計算方法、化學式的有關計算是正確解答本題的關鍵．