Question

硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，其密度比空氣大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體．試回答：

（1）寫出實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式：

 

（2）制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可選用

 

，原因是

 

（3）若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為

 

，原因是

 

（4）為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可將該氣全通入裝置D，則D中所用的試劑應該是

 

，現(xiàn)象是

 

；若要干燥硫化氫氣體，D裝置中所用的試劑應該是

 

（5）做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可將其通入裝置E吸收，E中的試劑應為

 

溶液．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,溶液的酸堿性測定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)題意結(jié)合質(zhì)量守恒定律來書寫制取硫化氫的化學方程式；
（2）根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；
（3）根據(jù)生成氣體的溶解性和密度選擇收集裝置；
（4）酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色；因此，為證明硫化氫水溶液呈酸性，需要把氣體通入紫色石蕊試液；硅酸不與硫化氫反應，且具有吸水性．
（5）根據(jù)硫化氫氣體的溶于水的性質(zhì)作判斷

解答：解：（1）硫化亞鐵和稀硫酸反應后生成硫酸亞鐵和硫化氫，故可以寫出該反應的化學方程式FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑；
（2）實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫氣體，故發(fā)生裝置選擇固液常溫型裝置B；
（3）硫化氫是一種有毒氣體，其密度比空氣大，易溶于水，如用C裝置收集，進氣口應為b；原因是：密度比空氣大，長進短處，有利于空氣排除；
（4）裝置D中加入紫色石蕊溶液，當硫化氫氣體通過裝置D時，硫化氫氣體溶于裝置中的水中形成酸溶液，紫色石蕊變成紅色；若要干燥硫化氫氣體，D裝置中所用的試劑應該是硅酸，因為硅酸不與硫化氫反應，且具有吸水性；
（5）硫化氫氣體能溶于水形成氫硫酸，與堿發(fā)生中和反映．故人們利用氫氧化鈉溶液處理逸出的硫化氫．
故答案為：
（1）FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑；
（2）B、固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下反應；
（3）b、硫化氫的密度比空氣大；
（4）紫色石蕊試液、紫色石蕊試液變紅、硅酸；
（5）氫氧化鈉．

點評：本題是根據(jù)題目提供的信息進行發(fā)生裝置和收集裝置及反應原理的書寫，能夠考查學生的知識理解運用能力，關(guān)鍵是明確發(fā)生裝置和收集裝置選擇的依據(jù)．