Question

【題目】工業(yè)上以粗鹽（含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì)）為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下：
（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)．
（2）步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是 ．
（3）驗證步驟②中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是 ．
（4）寫出步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）復(fù)分解
（2）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀
（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】（1）步驟①中的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；（2）除雜過程中加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質(zhì)，所以步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；（3）氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以驗證步驟②中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀；（4）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑． 故答案為：（1）復(fù)分解；（2）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；（3）取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀；（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（1）根據(jù)步驟①中的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；（2）根據(jù)除雜過程中加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質(zhì)進行分析；（3）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；（4）根據(jù)氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣進行分析．本題主要考查了粗鹽提純時的物質(zhì)的除雜和凈化，注意除雜質(zhì)時不要引入新的雜質(zhì)．