（2011?郴州）將3g碳和6g氧氣放入一密閉容器中，點火燃燒后，容器中的氣體為
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）；當恢復到原溫度時，容器內的壓強
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）
分析：首先根據(jù)碳和氧氣反應有可能發(fā)生兩個反應：C+O2
 點燃 
.
 
CO2；C+O2
 點燃 
.
 
2CO；分別假設當3g碳和氧氣反應不完全燃燒生成一氧化碳，完全燃燒生成二氧化碳時各需氧氣量，若已知氧氣的量在兩者之間生成的就既有一氧化碳也有二氧化碳，反之一種．
解答：解：設3g碳完全燃燒生成二氧化碳時需氧氣的質量為x
  C+O2
 點燃 
.
 
CO2
12   32
  3g   x
 
12
3g
=
32
x

  x=8g
設3g碳不完全燃燒生成一氧化碳時需氧氣的質量為y
     2C+O2
 點燃 
.
 
2CO
     24      32        
       3g      y  
      
24
3g
 =
32
y

         y=4g    
 因為密閉容器中有6g氧氣  8g＞6g＞4g    可確定反應后生成的既有一氧化碳也有二氧化碳；故容器中的氣體為混合物； 碳完全燃燒生成二氧化碳時參加反應的氧氣與二氧化碳的體積比為1：1；碳不完全燃燒生成一氧化碳時參加反應的氧氣與一氧化碳的體積比為1：2 故當恢復到原溫度時，容器內的氣體的體積量增大，壓強增大；
故答案為：混合物、增大．
點評：該題是利用信息結合具體的反應的探討，解題的關鍵是判斷出相關的反應發(fā)生的實際，屬難度較高的綜合計算題．本題主要考查碳和氧氣的不同反應情況及處理問題的能力．
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C＞B＞A
C＞B＞A
；
（2）t2℃時，A和C的飽和溶液溶質的質量分數(shù)的大小關系：A
=
=
C（填“＞”、“＜”、“=”）；
（3）t3℃時，將60克A物質加入到100g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量為
150
150
g；
（4）t3℃時，等質量的ABC三種物質的飽和溶液，到t3℃，析出固體最多的物質是
A
A
，無析出的是
C
C
．

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（2011?郴州）實驗室中有一瓶存放時間過長的NaOH藥品，其中一部分已轉化為Na2CO3，取10克該藥品放入燒杯中，加154g水配成溶液，將400g一定溶質質量分數(shù)的Ca（OH）2溶液分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得生成沉淀質量的數(shù)據(jù)記錄如下表：
（1）m=
2
2
g
（2）求10g該藥品中Na2CO3的質量
（3）第三次加入Ca（OH）2溶液充分反應后，所得溶液質量分數(shù)是多少？
次數(shù)  1 2 3 4
加入Ca（OH）2溶液的質量/g 100 100 100 100
燒杯中生成沉淀的質量/g 1 m 3 3

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