Question

請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：
（1）產生二氧化碳

 

g．
（2）計算原混合物樣品中CaCO₃的質量分數（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據圖中信息可以知道，反應前加入的物質的總質量為：12g+100g+100g=212g，而反應后剩余物質的總質量為207.6g，根據質量守恒定律可以知道物質減少的質量為生成二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈣的質量，據此解答碳酸鈣的質量分數即可．

解答：解：
（1）反應中生成CO₂的質量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；
（2）設原混合物中 CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑         
100                   44
x                    4.4g 

100

44

=

x

4.4g

x=10g
 原混合物樣品中CaCO₃的質量分數

10g

12g

×100%≈83.3%
答案：
（1）4.4
（2）原混合物樣品中CaCO₃的質量分數83.3%

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可