Question

（1）已知Fe 元素在化合物里通常顯+2或+3價，因此Fe₃O₄可寫成氧化物形式FeO?Fe₂O₃，或鹽的形式Fe （FeO₂）₂，它屬于偏鐵酸鹽．Pb 在化合物里顯+2價或+4價，那么Pb₃O₄也可以寫成

 

或

 

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（2）在法庭醫(yī)學分析上常用馬氏砷法來證明受害者是否為砒霜（As₂O₃）中毒．用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中有砒霜，就會發(fā)生反應生成砷化氫（AsH₃）、氯化鋅和水．寫出該反應的化學方程式

 

；
（3）CO與 PdCl₂溶液反應產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，反應中有水參加，利用此反應可用氯化鈀檢測CO對大氣的污染情況，此反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）分析Fe₃O₄ 的兩種書寫形式中鐵元素的化合價及對應化合價原子的個數(shù)，將規(guī)律引用到Pb₃O₄即可．
（2）題中已經(jīng)把反應物和生成物都告訴了，主要是配平．
（3）題中給出了部分產(chǎn)物，分析反應可知PdCl₂→Pd，作氧化劑，并失去了Cl^-，所以Cl^-應結(jié)合水中的H⁺變?yōu)镠Cl，而
CO主要性質(zhì)是作還原劑，根據(jù)已有知識可判斷生成了CO₂．

解答：解：（1）首先根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則寫出Pb的兩種氧化物形式為：PbO和PbO2，根據(jù)元素守恒，可寫出其兩種形式為：2PbO?PbO₂ 或Pb₂PbO₄
（2）題中已經(jīng)把生成物和反應物全部給出，首先將反應物和生成物寫到等號兩邊再配平，可得方程式為：
6Zn+12HCl+As₂O₃=2AsH₃+6ZnCl₂+3H₂O（可以將As₂O₃ 的系數(shù)定為“1”，根據(jù)元素守恒進行配平）
（3）題中反應物已經(jīng)已知，生成物只知道有金屬Pb生成，首先可發(fā)現(xiàn)PdCl₂→Pb，說明發(fā)生了氧化還原反應，且PdCl₂作氧化劑，并失去了Cl^-，只能結(jié)合溶液中H⁺生成HCl，而CO主要性質(zhì)是作還原劑，根據(jù)已有知識可判斷生成了CO₂，綜合以上分析可寫出反應的方程式為：CO+PdCl₂+H₂O=2HCl+Pd+CO₂
故答案為：（1） 2PbO?PbO₂ 或Pb₂PbO₄
（2）6Zn+12HCl+As₂O₃=2AsH₃+6ZnCl₂+3H₂O
（3）CO+PdCl₂+H₂O=2HCl+Pd+CO₂

點評：本題是信息給予題，該題型是中考中亮點，主要考查學生分析信息、提取信息并結(jié)合已有知識進行整合的能力．