Question

9．如圖裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取常見(jiàn)的氣體
（1）儀器A的名稱(chēng)是錐形瓶；氣球的作用是緩沖裝置內(nèi)的壓強(qiáng)，防止橡皮塞被壓出．
（2）制取O₂．Y是過(guò)氧化氫溶液；實(shí)驗(yàn)時(shí)，氣球先變大，后變�。�先變大的原因有：①反應(yīng)生成了氣體，氣體進(jìn)入氣球；②反應(yīng)過(guò)程中放熱．
（3）制取CO₂．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）制取H₂．現(xiàn)取足量的粗鋅加入到25g稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1g氫氣，則所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 根據(jù)氣體的制備原理和裝置分析和解答；根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）儀器A的名稱(chēng)是 錐形瓶；氣球的作用是 緩沖裝置內(nèi)的壓強(qiáng)，防止橡皮塞被壓出．
（2）制取O₂．由于是常溫下反應(yīng)，所以應(yīng)該是過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化下制取，所以Y是過(guò)氧化氫溶液；實(shí)驗(yàn)時(shí)，氣球先變大，應(yīng)該主要是氣體生成所致．而后變小由于氣體生成只會(huì)導(dǎo)致變大，而不能導(dǎo)致變小，所以可以通過(guò)體積變小確定氣體生成過(guò)程應(yīng)該是放熱的．所以先變大的原因有：①反應(yīng)生成了氣體，氣體進(jìn)入氣球；②反應(yīng)過(guò)程中放熱．
（3）制取CO₂．是常溫下碳酸鈣或者大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）設(shè) 所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
       98                 2
        x                  0.1g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.1g}$
x=4.9g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.9g}{25g}$×100%=19.6%
故答案為：
（1）儀器A的名稱(chēng)是 錐形瓶；氣球的作用是 緩沖裝置內(nèi)的壓強(qiáng)，防止橡皮塞被壓出．
（2）制取O₂．Y是 過(guò)氧化氫溶液；實(shí)驗(yàn)時(shí)，氣球先變大，后變小．先變大的原因有：①反應(yīng)生成了氣體，氣體進(jìn)入氣球；②反應(yīng)過(guò)程中放熱．
（3）制取CO₂．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．