Question

（3分）向盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應,反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量(m)與反應時間(t)的關系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質量為300 g。

回答下列問題：
(1)當固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應時，所需時間約為     S。
(2)完全反應后，產生二氧化碳氣體質量      g。
(3)反應后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

（1）20（2）4.4（3）10%

解析試題分析：（1）由題中的圖示可知，當固體混合物與稀鹽酸反應20S時，混合物的質量不再改變，此時恰好反應完全。
（2）完全反應后，產生二氧化碳氣體質量=300.0-295.6=4.4g。
（3）解：設混合物中的碳酸鈉的質量為X，反應后生成氯化鈉的質量為Y。
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl++↑
106        117          44
X          Y           4.4g
106：44=X：4.4g
X=10.6g
117：44=Y：4.4g
Y=11.7g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為=10%。
考點：化學反應中的數(shù)量關系圖像；根據(jù)化學方程式計算；溶液中溶質的質量分數(shù)。
點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。
溶液中溶質質量分數(shù)=