有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純．某課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．

探究一　　這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？

(1)根據(jù)海水的成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽可能還含有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2．現(xiàn)用實驗驗證這種推測：

取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有(填化學式)________；接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗有沒有(填化學式)________；

實驗證明，這包粗鹽含有的雜質(zhì)是CaCl2．

探究二　　這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？

按下面步驟繼續(xù)進行實驗：

①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干，得純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體．

(2)在②③④的步驟中，都使用到同一儀器(填名稱)________；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是________，在步驟⑤的目的是________．

(3)步驟③中加入的試劑是(寫化學式)________；步驟⑤進行的“某一操作”是________，目的是________．

(4)步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是B(填“A”或“B”)________，你不選擇稱量另一種固體的理由是________．

答案：
解析：

　　(1)MgCl2,CaCl2

　　(2)玻璃棒,加快溶解,防止液滴飛濺

　　(3)Na2CO3

　　逐滴滴入稀鹽酸，直至不再產(chǎn)生氣泡為止

　　除去過量碳酸鈉(或提純食鹽)

　　(4)A

　　蒸發(fā)所得的氯化鈉中有一部分是過量的碳酸鈉與鹽酸反應得到的


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

18、科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究．有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步提純（已除去不溶性雜質(zhì)）．現(xiàn)在需要進一步提純和測定粗鹽中含NaCl質(zhì)量分數(shù)．
實驗一：探究這包粗鹽可能含有可溶性的雜質(zhì)．
（1）查資料獲得：粗鹽常含有可溶性雜質(zhì)主要是CaCl2和MgCl2．現(xiàn)用實驗驗證這包粗鹽中的雜質(zhì)：
（2）取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象，說明沒有
MgCl2
雜質(zhì)（填化學式）；接著再加入數(shù)滴a試劑，有白色沉淀生成，實驗證明，這包粗鹽可能含有的雜質(zhì)是
CaCl2
（填化學式）．
實驗二：提純并測定這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．按下面步驟繼續(xù)進行實驗：
①稱取10克粗鹽樣品，溶于水制成溶液；
②向溶液中加入過量的a試劑，過濾；
③沉淀洗滌后烘干，得到純凈固體A；
④濾液中滴加適量的鹽酸后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到固體B；
⑤稱量實驗中得到的某種固體．
（3）在①②④步驟的實驗操作中，都需使用到實驗儀器是
玻璃棒
；該儀器在步驟①④操作方法相同，但操作目的不同，在步驟④的操作目的是
均勻受熱
．
（4）步驟②中加入過量的a試劑是
Na2CO3
；寫出該步涉及到的化學方程式
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

（5）步驟⑤中，你認為需要稱量的固體是A還是B（填A或B）
A
：選擇的理由
因為稱量固體A的質(zhì)量，可以根據(jù)化學方程式求出CaCl2質(zhì)量，即可知道10g粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

28、有一包從海水中獲得的的粗鹽（雜質(zhì)可能為CaCl2或MgCl2），現(xiàn)對它的成分進行探究，并測定粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．
探究一：這包粗鹽中究竟有什么雜質(zhì)？
實驗步驟：取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明粗鹽中的雜質(zhì)是
CaCl2
．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？
實驗步驟：①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的Na2CO3溶液，過濾；④將沉淀充分洗滌干凈后小心烘干，得到純凈固體A．稱量沉淀質(zhì)量，由此進一步計算出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．
（1）步驟②③中都用到同一儀器（填名稱）
玻璃棒
；目的分別是
攪拌加速溶解
，
引流作用
．
（2）步驟④中洗滌沉淀目的是為了洗去沉淀表面吸附的
洗去表面的雜質(zhì)與溶液殘留
；如何判斷沉淀是否已洗滌干凈
向最后洗滌的溶液中滴加硝酸銀，無白色沉淀生成，則證明已洗干凈
．
[反思與交流]有同學認為，向濾出沉淀得到的濾液中加入稀鹽酸，凋節(jié)pH=7，然后移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈NaCl固體．由此也可計算出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．這個方案如果可行，濃縮蒸發(fā)溶液時要用到玻璃棒，其作用是
加熱時，使液體受熱均勻，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺
；如果不可行，理由是
該過程中含有反應生成的氯化鈉
 （若認為可行，可不填）．

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科目：初中化學 來源：2007-2008學年山東省煙臺市萊州市九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

有一包從海水中獲得的粗鹽（雜質(zhì)可能為CaCl2或MgCl2），現(xiàn)對它的成分進行探究，并測定粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．
探究一：這包粗鹽中究竟有什么雜質(zhì)？
實驗步驟：取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明粗鹽中的雜質(zhì)是______．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？
實驗步驟：①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的Na2CO3溶液，過濾；④將沉淀充分洗滌干凈后小心烘干，得到純凈固體A．稱量沉淀質(zhì)量，由此進一步計算出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．
（1）步驟②③中都用到同一儀器（填名稱）______；目的分別是______，______．
（2）步驟④中洗滌沉淀目的是為了洗去沉淀表面吸附的______；如何判斷沉淀是否已洗滌干凈______．
[反思與交流]有同學認為，向濾出沉淀得到的濾液中加入稀鹽酸，凋節(jié)pH=7，然后移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈NaCl固體．由此也可計算出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．這個方案如果可行，濃縮蒸發(fā)溶液時要用到玻璃棒，其作用是______；如果不可行，理由是______ （若認為可行，可不填）．

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科目：初中化學 來源：2007年廣東省廣州市黃埔區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究．有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步提純（已除去不溶性雜質(zhì)）．現(xiàn)在需要進一步提純和測定粗鹽中含NaCl質(zhì)量分數(shù)．
實驗一：探究這包粗鹽可能含有可溶性的雜質(zhì)．
（1）查資料獲得：粗鹽常含有可溶性雜質(zhì)主要是CaCl2和MgCl2．現(xiàn)用實驗驗證這包粗鹽中的雜質(zhì)：
（2）取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象，說明沒有______雜質(zhì)（填化學式）；接著再加入數(shù)滴a試劑，有白色沉淀生成，實驗證明，這包粗鹽可能含有的雜質(zhì)是______（填化學式）．
實驗二：提純并測定這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．按下面步驟繼續(xù)進行實驗：
①稱取10克粗鹽樣品，溶于水制成溶液；
②向溶液中加入過量的a試劑，過濾；
③沉淀洗滌后烘干，得到純凈固體A；
④濾液中滴加適量的鹽酸后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到固體B；
⑤稱量實驗中得到的某種固體．
（3）在①②④步驟的實驗操作中，都需使用到實驗儀器是______；該儀器在步驟①④操作方法相同，但操作目的不同，在步驟④的操作目的是______．
（4）步驟②中加入過量的a試劑是______；寫出該步涉及到的化學方程式______
（5）步驟⑤中，你認為需要稱量的固體是A還是B（填A或B）______：選擇的理由______．

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