Question

【題目】化學(xué)科技小組同學(xué)模擬工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖如圖：
請回答下列問題．
①寫出煅燒石灰石的化學(xué)方程式；操作2的名稱是 ．
②若反應(yīng)器中純堿全部反應(yīng)，但結(jié)晶得到的固體燒堿中還含有少量的雜質(zhì)，原因是 ， 檢驗該雜質(zhì)選用的試劑是 ， 檢驗時觀察到 ， 說明結(jié)晶得到的固體燒堿確實含有少量雜質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
③濾液C可加入反應(yīng)容器循環(huán)再利用，目的是 ．
④若投入反應(yīng)容器中的純堿為nmol，則為了確保純堿全部轉(zhuǎn)化為燒堿，投入生石灰的物質(zhì)的量取值范圍是 ．

Answer 1

【答案】CaCO3 CaO+CO2↑；蒸發(fā)；濾液B中含有 Ca（OH）2；Na2CO3；有白色沉淀生成；Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH；降低成本，防止污染環(huán)境；CaO的物質(zhì)的量≥n mol
【解析】解：①碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑，蒸發(fā)可以使溶液中的晶體析出，所以操作2的名稱是蒸發(fā)；②反應(yīng)器中純堿全部反應(yīng)，但結(jié)晶得到的固體燒堿中含有反應(yīng)剩余的氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以檢驗該雜質(zhì)選用的試劑是Na2CO3 ， 檢驗時觀察到有白色沉淀生成，說明結(jié)晶得到的固體燒堿確實含有少量雜質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH；③經(jīng)洗滌過濾后所得的濾液中一定會含有氫氧化鈉和氫氧化鈣，直接排放會導(dǎo)致浪費和污染環(huán)境，循環(huán)再利用，可有效的降低生產(chǎn)成本和防止環(huán)境污染；④為了使碳酸鈉完全反應(yīng)，氫氧化鈣應(yīng)該是過量的，1mol的氧化鈣會生成1mol的氫氧化鈣，所以投入生石灰的物質(zhì)的量取值范圍是CaO的物質(zhì)的量≥n mol． 所以答案是：①CaCO3 CaO+CO2↑，蒸發(fā)；②濾液B中含有 Ca（OH）2 ， Na2CO3 ， 有白色沉淀生成，Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH；③降低成本，防止污染環(huán)境；④CaO的物質(zhì)的量≥n mol．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．