Question

【題目】對(duì)金屬材料的研究，在人類發(fā)展的歷史長(zhǎng)河中起著非常重要的作用。

（1）金屬的化學(xué)性質(zhì)。完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鎂與氧氣反應(yīng)_______。

②鋅與鹽酸反應(yīng)____。

③鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)_____。

（2）金屬的獲得。

①金屬氧化物加熱分解。加熱氧化銀得到銀和氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

②一定條件下，金屬化合物與一些具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。在高爐內(nèi)，把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是______。

寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，并計(jì)算若80g氧化銅與氫氣完全反應(yīng)生成銅，理論上最多可得到銅的質(zhì)量是多少？（在答題卡上寫出計(jì)算過程）

③電解法冶煉。工業(yè)上可以利用電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是______。

Answer 1

【答案】

解：設(shè)若80g氧化銅與氫氣完全反應(yīng)，理論上最多可得到銅的質(zhì)量為x。

x=64g

答：若80g氧化銅與氫氣完全反應(yīng)，理論上最多可得到銅的質(zhì)量為64g。 在高溫下，一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)或Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 分解反應(yīng)

【解析】

書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)。2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）。3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”號(hào)表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)。4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)（即“↑”、“↓”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊。但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了。

（1）①鎂與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：；

②鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：；

③鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：

（2）①金屬氧化物加熱分解。加熱氧化銀可得到銀和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式；；

②一定條件下，金屬化合物與一些具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。在高爐內(nèi)，把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫下，一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；計(jì)算過程見答案

③工業(yè)上可以利用電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，基本反應(yīng)類型是 分解反應(yīng)。