有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成.為了確定其組成,某同學做了以下實驗:
①取少量白色粉末于研缽中,加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,沒有聞到氨味;
②另取少量白色粉末加入少量的水中,出現(xiàn)白色渾濁;
③過濾,向濾渣中加入稀硝酸,白色沉淀完全溶解,并有無色氣體產生.
由以上實驗可判斷:
(1)這包固體中一定含有的物質是______;
(2)寫出該同學在實驗過程中出現(xiàn)的有關化學方程式______.
【答案】分析:根據題目給出的信息:取少量白色粉末于研缽中,加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,沒有聞到氨味,說明一定沒有氯化銨;另取少量白色粉末加入到適量的水中,出現(xiàn)白色渾濁,白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇,向沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀完全溶解,并有無色無味的氣體產生,那么一定是碳酸鋇,因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2,一定沒有硫酸鈉,NaCl可能有,也可能沒有.
解答:解:取少量白色粉末于研缽中,加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,沒有聞到氨味,說明一定沒有氯化銨;另取少量白色粉末加入到適量的水中,出現(xiàn)白色渾濁,白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇,向沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀完全溶解,并有無色無味的氣體產生,那么一定是碳酸鋇,因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2,一定沒有硫酸鈉,NaCl可能有,也可能沒有.
(1)由上述分析可知這包固體中一定含有Na2CO3和BaCl2
(2)上述實驗過程中發(fā)生的反應是碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀,碳酸鋇與硝酸反應,化學方程式為
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
故答案為:(1)Na2CO3和BaCl2;
(2)Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
點評:本題屬于推斷題,屬于文字描述型的推斷題,是通過對實驗方法和過程的探究,在比較鑒別的基礎上,得出了正確的實驗結論.本考點是中考的重要內容之一,要仔細審題,認真把握,此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中.