Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、NaOH和MgO的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則NaOH和MgO的質(zhì)量一定相等
• B、室溫下KNO₃溶液蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a≤b
• C、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸加入到等質(zhì)量的水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%
• D、一種溶液和一種固體反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量和參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量一定相等

Answer 1

考點(diǎn)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專(zhuān)題：化學(xué)式的計(jì)算,化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律,溶液、濁液與溶解度

分析：A、分別計(jì)算氫氧化鈉及氧化鎂的含氧量，會(huì)發(fā)現(xiàn)兩者的含氧量相同從而找到規(guī)律．
B、如果該溶液一開(kāi)始是飽和溶液則a一定等于b．
C、利用溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等解決．
D、利用質(zhì)量守恒定律的要求以及具體的反應(yīng)解決問(wèn)題．

解答：解：A、分別計(jì)算氫氧化鈉及氧化鎂的含氧量，會(huì)發(fā)現(xiàn)兩者的含氧量相同都等于

16

40

=40%，所以?xún)烧卟徽撘院畏N比例混合含氧量都等于40%，故錯(cuò)誤．
B、如果該溶液一開(kāi)始是飽和溶液則a一定等于b，當(dāng)開(kāi)始不是飽和溶液時(shí)a＜b，故正確．
C、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為原來(lái)的

1

2

是加入的水量等于原稀釋前溶液的質(zhì)量，故正確．
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不會(huì)改變，如果反應(yīng)后溶液中有氣體生成，那么反應(yīng)后溶液的質(zhì)量和參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量不相等，故錯(cuò)誤．
故選：BC．

點(diǎn)評(píng)：此題是一道多點(diǎn)知識(shí)考查題，考查的知識(shí)面較寬，只要對(duì)選項(xiàng)中設(shè)計(jì)的問(wèn)題有較清晰的認(rèn)識(shí)便可輕松解題．