Question

已知實驗室制取氨氣的反應原理是：
2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）

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CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
已知氨的密度比空氣小，且易溶于水．請根據(jù)已學過的制取氧氣、氫氣、二氧化碳的有關(guān)知識回答：
（1）實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置應選用實驗室制O₂、H₂、CO₂的發(fā)生裝置中的哪一種？為什么？
（2）氨氣應采用何種方法收集？說明理由．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）通常情況下，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；        
高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；        
通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣．
（2）根據(jù)氨氣的性質(zhì)可以選擇收集氨氣的方法．

解答：解：（1）實驗室制取氫氣、二氧化碳時不需要加熱，制取氧氣時，有的需要加熱，有的不需要加熱，而實驗室制取氨氣需要加熱，所以實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置應選用實驗室制氧氣的發(fā)生裝置．
（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集．

點評：選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素．