Question

8．請你利用所學(xué)知識設(shè)計一個實驗方案：證明Zn、Cu、Fe、Ag四種金屬的活動性順序．（藥品任用）

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．設(shè)計實驗證明金屬的活動性順序，可以使用活動性居中的金屬為單質(zhì)、強和弱的金屬為鹽溶液的方法，或是活動性居中的金屬為鹽溶液，強和弱的金屬為單質(zhì)的方法，也可以使用加酸觀察是否產(chǎn)生氣體的方法．

解答 解：在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Cu＞Ag，根據(jù)位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，則可以用的藥品是金屬鋅、銅和鐵、銀的鹽溶液．所以，實驗方案是：把鋅、銅放入硫酸亞鐵溶液中，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)，銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明了金屬的活動性是鐵的活動性比鋅弱，比銅強，再將銅加入硝酸銀溶液中能反應(yīng)，說明了銅的活動性比銀強，即可證明了Zn、Cu、Fe、Ag四種金屬的活動性順序是Zn＞Fe＞Cu＞Ag．
故答為：把鋅、銅放入硫酸亞鐵溶液中，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)，銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明了金屬的活動性是鐵的活動性比鋅弱，比銅強；再將銅加入硝酸銀溶液中能反應(yīng)，說明了銅的活動性比銀強，即可證明了Zn、Cu、Fe、Ag四種金屬的活動性順序是Zn＞Fe＞Cu＞Ag．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出